氢氧化二氨合银的碱性强度如何？（氢氧化二氨合银的配位原子）
本文目录一览：
氢氧化二氨合银的稳定常数
度时银氨配离子稳定常数 = 10^23。在进行重复操作中，当接近终点时应加入适量蒸馏水，使总体积与第一次实验相同，记下滴定终点时所用去的KBr溶液的体积VBr-。
根据查询相关公开资料得知，氢氧化二氨合银的稳定常数极不稳定，容易分解为AgOH和NH3，AgOH又会分解为Ag2O和水，实验室常见的是氢氧化二氨合银的氨水溶液，一般用氧化银溶于氨水制得，具有强碱性和强腐蚀性。
agcn2的稳定常数K= K1·K2·K3·K4…Kh。稳定常数指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。例如：对具有相同配位体数目的同类型络合物来说，K稳值愈大，络合物愈稳定。
听说过氢氧化二氨合银这个东西吗？能和醛发生银镜反应！同样氢氧化一氨合亚铁也是这个结构式，如果说稳定常数，氢氧化二氨合银中银氨配位离子的稳定常数是一，26号元素的铁和氨配位离子的稳定常数是二。
为什么银氨溶液显强碱性
1、楼主说法不对。不能说溶液是强碱。因为溶液是混合物，只有酸碱性，不是什么酸、碱。银氨溶液，它的溶质是氢氧化二氨合银，化学式：Ag(NH3)2OH。
2、因为酸会和NH3反应，生成NH4+，使银氨溶液不复存在。
3、因为形成银镜前首先要形成银氨溶液。而银氨溶液是碱性的。所以如果溶液呈酸性的话，就会中和银氨溶液，使银镜不能形成，或形成的面积小。调节PH成碱性，只是为了保证银镜的产量。
4、由于银氨溶液在碱性环境下才稳定，而反应生成乙酸，使环境呈酸性，所以银镜反应只能在碱性条件下进行。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物，又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应。
5、反应前是碱性的，其实银氨溶液的氨是过量的，所以反应后，溶液还是碱性的，毕竟产生的羧酸很少，而且还被氨中和掉了。碱性不一定能和铵离子反应掉，因为碱性是氨 提供的，氨 怎么能和NH4+反应。
6、一个很简单的考虑方式是：你往硝酸银溶液里滴加氨水，氨水是碱性的，所以不管它发生什么反应，它一定是碱性增强的，也就是说pH将会增大。
银氨溶液是如何配制的?有哪些性状?
银氨溶液银氨溶液一般指氢氧化二氨合银，配制是将AgNO3溶液与适量NaOH溶液混合，然后滴加稀氨水至沉淀刚好溶解。
继续滴加氨水，沉淀溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O 同时，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：OH-+NH4+==NH3·H2O为可逆反应 二氨合银离子的球棍模型。
银氨溶液即Ag(NH3)2OH溶液，Ag(NH3)2OH溶液的配制方法为：将AgNO3溶液与适量NaOH溶液混合，然后滴加稀氨水至沉淀刚好溶解。
银氨溶液配制方法：在agno3溶液中加入稀氨水，此时发生反应：agno3 + nhh2o = agoh↓+nh4no3 接着加稀氨水：agoh + 2nhh2o =ag(nh3)2 oh + 2h2o ，沉淀刚好溶解停止加入，也不能用浓氨水。