共价键的饱和性和取向性的解析（共价键的饱和性和取向性的解析图）
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共价键理论的共价键的特征——饱和性、方向性
饱和性：几个未成对电子（包括原有的和激发而生成的），最多形成几个共价键。例如：O有两个单电子，H有一个单电子，所以结合成水分子，只能形成2个共价键；C最多能与H 形成4个共价键。
共价键是化学中一种常见的化学键类型是指通过共享电子对来连接两个或多个原子的键，共价键的特点是稳定性高、方向性强、键长和键能可调节、不导电和熔点低。
饱和性是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，方向性是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向角度。按照简单的电子壳模型一个原子的外层电子在达到饱和状态下最稳定。
从价键理论的要点可知， 自旋方向相反的电子配对以后就不再与另一个原子中的未成对 电子配对了， 这就是共价键的饱和性。
共价键为什么有饱和性和方向性
同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。
从价键理论的要点可知， 自旋方向相反的电子配对以后就不再与另一个原子中的未成对 电子配对了， 这就是共价键的饱和性。
饱和性是由于只有当成键原子中存在成单电子时才能形成共价键，一个原子的成单电子个数是有限的。方向性是由于只有当成键原子的电子云满足最大程度重叠时键才最牢固。
共价键形成的本质就是电子云的重叠，电子云重叠越多，分子越稳定。两个原子的未成对电子，只有自旋相反，才能配对形成一个共价键。所以共价键就具有饱和性和方向性。
请教一下化学中的饱和性和方向性分别是什么意思?谢谢。
饱和性是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，方向性是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向角度。按照简单的电子壳模型一个原子的外层电子在达到饱和状态下最稳定。
这叫做化学键的方向性。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键。因此，化学键具有饱和性。
在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。
N——H键间的夹角是107°18′，CO2是直线型分子，两个C=O键间的夹角是180°。除了共价键之外，氢键也具有饱和性和方向性。高考中直接考的不多，多数是用来判断元素种类、分子构型、化学键类型等。
分子间饱和性和方向性，主要是指分子之间的作用力的一些特点。通常来说分子之间如果有氢键的话，那它是具有饱和性，也具有方向性的。
共价键的饱和性和方向性是什么?
1、饱和性：几个未成对电子（包括原有的和激发而生成的），最多形成几个共价键。例如：O有两个单电子，H有一个单电子，所以结合成水分子，只能形成2个共价键；C最多能与H 形成4个共价键。
2、所以共价键就具有饱和性和方向性。共价键的饱和性 我们知道，当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。
3、共价键：是原子通过电子云的重叠形成的作用，所以，既有方向性，也有饱和性，即电子云要按照一定的方向重叠，才能保证最大重叠，保证共价键的稳定性，所以导致了分子中的共价键间的键角。
4、不矛盾。共价键的饱和性和杂化轨道不矛盾，共价键具有方向性、饱和性。，杂化轨道是价键理论的拓展。