根据化学方程式进行计算的问题（根据化学方程式的计算题及答案）

作者：admin 时间：2023-10-15 05:50:16 阅读数：21人阅读

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即：x·64/80+(5-x)=2 X=4 原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)原混合物中含氧化铜4g；含铜1g。

化学方程式是各反应物、生成物之间的质量比，主要依据的是质量守恒定律。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。

反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用。

方程式首先写好：2kmno4==(△）k2mno4+mno2+o2↑ 16-14=6g，这是氧气的质量。然后高锰酸钾分子量为158，质量为16g。对应两个方程：16g/158=x/197，x为锰酸钾质量。16g/158=2y/97，y为二氧化锰质量。

这个化学方程式不对，Al(OH)3后面不要加“↓”，另外这个反应的条件是沸水，对反应压力没有要求，反应速度非常缓慢，并且没有氧气产生。

1、化学方程式计算的注意事项：（1）解题格式必须规范。（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。（3）必须正确使用单位。

2、关键是要抓住反应原理，也就是物质之间的转化关系要清晰，写出配平的化学方程式，或者列出正确的关系式。

3、化学方程式计算的解题要领化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

4、电离方程式：强电解质一步完全电离用等号弱电解质用可逆号，并且多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。热化学方程式表明状态g、s、l、aq，注意后面有△H，单位kJ/mol，要和计量数成比例。

5、差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。

6、① 化学方程式要配平。② 注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。找：找出已知量和未知量的关系。【答题细则】① 正确计算各物质的相对分子质量。② 已知量为纯净物的质量且要带单位。

根据化学方程式进行计算的问题（根据化学方程式的计算题及答案）

即：x·64/80+(5-x)=2 X=4 原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)原混合物中含氧化铜4g；含铜1g。

化学方程式的简单计算如下：设未知数，一般情况下求什么设什么，不带单位。写出化学方程式一定要配平。

Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ 这个化学方程式不对，Al(OH)3后面不要加“↓”，另外这个反应的条件是沸水，对反应压力没有要求，反应速度非常缓慢，并且没有氧气产生。

1、①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 ②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

2、化学方程式的简单计算如下：设未知数，一般情况下求什么设什么，不带单位。写出化学方程式一定要配平。

3、探究利用化学方程式进行简单计算的基本步骤【提出问题】为了满足0.4吨液氢充分燃烧，你会在助燃仓中至少填充多少吨液氧呢？要求：(1)先在学案上写出计算过程；(2)组内交流计算依据。

4、化学方程式计算的步骤：（1）根据题意设未知量。（2）根据题意写出正确的化学方程式。（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。

5、列：列出比例式。【答题细则】等式两边化学意义应相同。求：求出未知数。【答题细则】计算结果要带单位。简明地写出答案。

1、一，按元素的相对原子质量比算即2*（2*1）：2*16：2*（2+16）=1：8：9 二，你写的化学式不对啊。主要因为化学式始终要符合电荷守恒、物质的量守恒。如果此方程式成立，那么他的同种元素左边应该与右边相等。

2、CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。

3、(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解： S=溶解度 P=质量分数(去了%)S=100P/(100-P)=(100×27)/(100-27)=37克 30℃时氯化钾的溶解度为37克。

4、根据镁条燃烧的化学方程式：2Mg+O22MgO，可知每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，因此题中氧气是过量的，应按镁的质量进行计算。