热力学反应中的释热与吸热过程（释热速率）
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吸热反应和放热反应有哪些类型
常见的放热反应和吸热反应如下：“放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
放热反应 在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
少数化合反应——吸热反应 如碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成了一氧化碳就是吸热反应。燃烧反应——放热反应 燃烧反应通常发生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
放热反应和吸热反应如下：放热反应是放出热量，是释放热量的过程，即周围气体的温度会随之升高，该物体（放热的物体）有可能升温。代表反应类型有：燃烧（氧化）、中和。放热反应的方程式：ΔH0。
热力学pv图像怎么判断吸热过程还是放热过程
图片中的方法，无论是等温线、绝热线还是其他，都适用，另外这题还可捷径，纯高中知识就够：在a、b间任意一点作竖直线，即为等体线，同体积下明显P2P0P1，由气体状态方程知T2T0T1，故(2)吸热，(1)放热。
PV=nRT，随着箭头方向，PV增大，所以温度T升高，内能增大。
主要能区分出定容、定压、定温和定熵（可逆绝热）四条热力过程线就好办了。
热力学pv图曲线的意义：在p-V图中，双曲线表示等温过程。根据理想气体状态方程：pV/T=恒量。可知，离坐标原点越远的双曲线其pV乘积越大，所以表示的温度就越高。所以，不同的双曲线代表不同的温度。
p-V图上看不出热量的变化，只能看出功的变化。热量要在S-T（温熵）图上看，看法和在p-V图上看功是一样的。———答补充：你的问题不是很清楚，建议你把原题和原图发上来。
常见的吸热反应和放热反应
1、放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
2、常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。
3、常见的吸热反应：一般反应条件是“加热”、“高温”时，比如氢气还原金属氧化物，一氧化碳还原氧化铁等；大多数分解反应：比如碳酸氢钠的受热分解；铵盐和碱反应：比如氢氧化钡和氯化铵的反应。
4、常见放热反应：非常多 ①燃烧 ②中和反应 ③稀释浓硫酸 ④溶解无水硫酸铜 ⑤多数化合反应。⑥活泼金属与水或酸生成H2的反应。⑦物质的缓慢氧化。⑧自发进行的氧化还原反应。
5、放热反应：燃烧反应、化合反应、金属与水或酸反应、置换反应、氧化反应等。吸热反应：生成氨气的反应、分解反应、持续加热才能进行的反应（如碳酸钙分解）等。