如何计算离子方程式中的电子转移数？（离子方程式中转移的电子数怎么算）
本文目录一览：
- 1、如何计算离子方程式中电子转移数目?详解。
- 2、化学中电子的物质的量的转移
- 3、求14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的电子转移个数和方向
- 4、怎样计算高中化学电子转移个数?最好有例题一题加十分?
如何计算离子方程式中电子转移数目?详解。
，找出方程式中的氧化剂和还原剂，根据化合价计算出1mol氧化剂（或还原剂）得（或失）电子数，再乘以相应反应物的物质的量（不一定等于化学计量数），得到的就是电子转移个数。
先列出方程式，最好是离子方程式，然后看化合价的变化，就看一种元素的，然后求出起物质的量，乘起来。
要从硝酸生成一氧化氮，要从+5价降价为+2价 生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子，那么生成0.2摩的一氧化氮气体 ，电子转移0.6摩 注意，不是所有氮元素的化合价都降低的，还有一部分化合价没有变化。
只有发生了化合价变化的才是有电子转移的，CL-最外层电子数8多一个电子，变成CL2要失去1个电子，故发生了电子转移。O和H在反应前后最外层电子始终不变，为8（是化学键结合后，这种说法不准确），故没有发生电子转移。
化学中电子的物质的量的转移
1、先根据化合价变化，分析出一个反应转移电子数。就可以计算了。SO2+2H2S=3S↓+2H2O SO2中S从+4变为0价，所以得4个电子，反应一次转移4个电子。
2、在KCLO3中的2个CL得到2个电子，化合价由正5降低到正4价，HCL中的2个cl失去两个电子，化合价由负1升高到0价。也就是生成一个CL2，会转移2个电子。因为是生成0.1mol的CL2，所以转移0.1*2=0.2mol电子。
3、或者按照NO2的量来算，NO2化合价降+1，得到1个电子，因此0.5mol NO2转移1*0.5mol电子。
4、②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。5．物质的计量数和物质的量之间的关系 化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。
求14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的电子转移个数和方向
说明FeS2里面的S有两个去处，一部分被氧化成为SO4，一部分被还原成为-2价的Cu2S。综上，S：7个由-1—— -2失去7个电子 3个由-1——+6 得到21个电子，和铜的恰好吻合。
S在Cu2S上是-1价，在SO4上是+6价，原先有5molFeS2，即3molS是变成了+6价，7molS是变成了-1价，所以，转移电子是7*3-7*1=14mol。
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（没配平）这个是个典型的归中反应。
摩尔。14摩尔铜降一价，7摩尔硫降一价，3摩硫升7价。
怎样计算高中化学电子转移个数?最好有例题一题加十分?
1、找到 化合价升高或者降低的总数，就是电子转移数。
2、[只是数学算法]双桥法：Cu[+2→-3] -5 Fe[-12→+2] +14 14CuSO4--5FeS2 守恒，得：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 “零价法”“异价法”——主要为了配平，转移[得失]电子数要后算。
3、那么方程式肯定要保证书写正确，当然最重要的是配平。然后把每个元素的化合价标出，转移几摩尔的电子只要计算氧化剂得到的电子摩尔量或者还原剂失去的电子摩尔量即可。无需将得到和失去的电子相加。
