热力学中的第零定律及其物理含义（热力学第零定律的概念）
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什么是热力学第零定律?
1、热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。这一结论称做“热力学第零定律”。
2、热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。这一结论称做“热力学第零定律”。热力学第一定律：热力学的基本定律之一。
3、热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。
4、热力学第零定律是热力学基本定律之一，它定义了温度这一物理量。热力学第零定律表明，如果两个物体分别与第三个物体处于热平衡状态，那么这两个物体之间也处于热平衡状态。
5、热力学第零定律为定义和标定温度奠定了基础；热力学第一定律定义了态函数内能；第二定律引进了态函数熵和热力学温标；热力学第三定律则描述了系统的内能和熵在绝对零度附近的性状。系统分类：开放系统。封闭系统。
6、热力学第零定律 (英语：Zeroth Law of Thermodynamics)，又称热平衡定律，是热力学的四条基本定律之一，是一个关于互相接触的物体在热平衡时的描述，以及为温度提供理论基础。
热力学第零定律详细资料大全
第零定律是由英国物理学家拉尔夫·福勒于1939年正式提出，比热力学第一定律和热力学第二定律晚了80余年，所以叫做热力学第零定律。一个热平衡系统的宏观物理性质（压强、温度、体积等）都不会随时间而改变。
热力学第零定律的重要性在于它给出了温度的定义和温度的测量方法。定律中所说的热力学系统是指由大量分子、原子组成的物体或物体系。它为建立温度概念提供了实验基础。
第零定律是由英国物理学家拉尔夫·福勒于1939年正式提出，比热力学第一定律和热力学第二定律晚了80余年，但是第零定律是后面几个定律的基础，所以叫做热力学第零定律。
热力学的四大定律简述如下：热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。
简述热力学第零定律?其物理意义是什么?
其物理意义是处在相互热平衡状态的系统拥有某一共同的宏观物理性质，即温度相同。
热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。这一结论称做“热力学第零定律”。热力学第一定律：热力学的基本定律之一。
热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。
热力学稳定是指在化学反应过程生成的过渡态或者中间体（生成物质），其能量（化学位）是较低的，没有自发的继续发生反应继续转化的趋势。
热力学第0定律内容
热力学第零定律的重要性在于它给出了温度的定义和温度的测量方法。定律中所说的热力学系统是指由大量分子、原子组成的物体或物体系。它为建立温度概念提供了实验基础。
热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。这一结论称做“热力学第零定律”。热力学第一定律：热力学的基本定律之一。
热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡（温度相同）则它们彼此也必定处于热平衡。热力学（thermodynamics）是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。
热力学第零定律为定义和标定温度奠定了基础；热力学第一定律定义了态函数内能；第二定律引进了态函数熵和热力学温标；热力学第三定律则描述了系统的内能和熵在绝对零度附近的性状。系统分类：开放系统。封闭系统。
如果两个热力学系统中的每个都与第3个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也一定处于热平衡。这1结论称做“热力学第零定律”。
热力学第零定律表明，如果两个物体分别与第三个物体处于热平衡状态，那么这两个物体之间也处于热平衡状态。这里的热平衡状态是指两个物体之间没有净热流动的状态，即两个物体之间的温度没有变化。