热稳定性大小的比较方法和技巧（热稳定性强弱的判断依据）
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含盐酸盐的热稳定性怎么比较
盐酸盐就是氯化钠、氯化镁之类的物质，离子晶体，对热较稳定；氢氧化合物就是碱啊，强碱（K、Ca、Na、Ba）难分解，镁之后的金属对应的碱受热都会分解；硝酸盐对热不稳定，受热都可以分解，产物不一样。
含氧酸盐的热稳定性：酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。同一种酸的盐，热稳定性正盐＞酸式盐＞酸。同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
物质在受热情况下发生分解，所需的热量越多，热稳定性就越大，比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性就可以了，非金属性越强，热稳定性越大。
①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定 ②同一种酸的盐，热稳定性正盐酸式盐酸。③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐过渡金属盐铵盐。
所以 高氯酸钠＞氯酸钠＞次氯酸钠 原因在于随着中心原子价态提高，它与氧原子的作用力也越强，同时酸根离子团的对称性也越高，这些因素使得酸根离子分解的难度提高，因此相应的含氧酸盐的稳定性也越高。
热稳定性与共价键（晶格能、金属键）键能的大小有关，键能大小又和原子半径有关。
化学。该怎么判断物质的热稳定性
越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。
物质在受热情况下发生分解，所需的热量越多，热稳定性就越大，比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性就可以了，非金属性越强，热稳定性越大。
物质热稳定性的热分析方法1仪器 1．1 仪器 差热分析仪(DTA)或差示扫描量热计(DSC)：程序升温速率在2～30℃／min范围内，控温精度为土2℃，温差或功率差的大小在记录仪上能达到40％～95％的满刻度偏离。
您好，现在我来解答以上的问题。热稳定性怎么判断，热稳定性相信很多小伙伴还不知道，现在让我们一起来看看吧！化学上所指的热稳定性是指，物质在受热或是加热情况下，不发分解应或是其他反应类型。
键长越短，则键能越大，则熔沸点越高 原子晶体比较共价键键能。键长越短键能越大，熔沸点越高 热稳定性和熔沸点无必然联系 热稳定性一般要求掌握卤族元素。
怎样比较物质在空气中的热稳定性强弱?
氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强(碱性越强，热稳定性越强)。含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
对于单质，考察原子半径，半径小，自然结合力就大，稳定性就高。对于氢氧化物，金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。对于含氧酸，高中好像不会考的很细致，因为涉及到大学的反极化作用。
物质在受热情况下发生分解，所需的热量越多，热稳定性就越大，比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性就可以了，非金属性越强，热稳定性越大。
一般可以通过分解反应来判断，生成物的热稳定性比反应物高。如氯酸钾受热分解得到氯化钾和氧气，说明在加热的条件下，氯酸钾不能存在，氯化钾可以存在，即氯化钾的对热稳定性比氯酸钾强。
氢化物的热稳定性怎么比较
1、气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。
2、比较氢化物的稳定性应根据共价键强弱来判断，共价键越强氢化物越稳定，共价键强弱由共价键键长决定，键长越短共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，键长与原子半径来有关，原子半径越小键长越短，共价键越强，分子越稳定。
3、根据对角线原则，越是处在元素周期表右上方的元素其还原性越强，氢化物热稳定性越好，沸点越低。
4、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：HCl HBr HI 比较熔沸点（分子晶体）通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。
5、氢化物的热稳定性强弱，依据形成共价键的键能，而共价键的键能大小和原子半径有关，原子半径小的键能大，而原子半径大的键能反而小。原子半径大小判断方法有二点：电子层数不相同的，层数多，半径大。
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