碳酸钠溶液中离子浓度的比较原理及应用

作者：admin 时间：2023-11-20 03:54:50 阅读数：13人阅读

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所以前者（HCO3）-浓度大于后者（CO3）2-浓度。等体积混合后（CO3）2-易水解为（HCO3）- ，依然（HCO3）-浓度高。其他的好判断 Na+》HCO3-》CO3 2-》OH-》H+ 不明白H+、OH-离子的的盐类水解过程再提问。

离子的浓度刚好相反，因为这些H 离子和OH 离子都来自水的电离，所以H 多的 OH 必然少。Na：12，因为Na不水解和电离，就直接按照mol比看，1中有两mol，2中只有一mol。

同浓度和体积的CO32-和HCO3-，CO32-的水解程度大于HCO3-、就是CO32-去水解的量大于HCO3-，所以CO32-HCO3-，HCO3-的电离程度远小于其水解程度，Na+完全电离。

碳酸根离子来源也有两部分，1是Na2CO3电离，2是NaHCO3电离，很明显NaHCO3水解小于Na2CO3水解，上面有提。所以HCO3-浓度要大于碳酸根的。

等体积等浓度碳酸钠碳酸混合时恰好发生如下反应：Na2CO3+ CO2+ H2O === 2NaHCO3 所得溶液正好为NaHCO3溶液。

碳酸钠溶液中离子浓度的比较原理及应用

1、离子浓度大小依次是c（Na+）、c（CO32-）、c（OH-）、c（HCO3-）、c（H+）。所以大小比较也是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）。

2、碳酸钠是显碱性的盐，碳酸根的水解程度大于它的电离程度。

3、碳酸氢根的浓度近似等于氢氧根的浓度，碳酸钠溶液溶液显碱性，故氢氧根的浓度大于氢离子的浓度，即碳酸氢根的浓度大于氢离子的浓度。

4、反应可逆并且反应程度很小），碳酸氢根离子会进一步水解生成碳酸和氢氧根离子（反应可逆并且反应程度更小）。综上所以钠离子浓度最大，其次是碳酸根离子，溶液显碱性氢氧根离子，碳酸根离子，氢离子浓度最小。

5、溶液中存在钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子和水离子。Na+在水中的浓度最大，因为不发生水解。

6、碳酸钠水解程度较弱但呈碱性，氢离子浓度肯定是最小的。离子浓度大小为：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒，有吸水性。

综上所以钠离子浓度最大，其次是碳酸根离子，溶液显碱性氢氧根离子，碳酸根离子，氢离子浓度最小。

离子浓度大小依次是c（Na+）、c（CO32-）、c（OH-）、c（HCO3-）、c（H+）。所以大小比较也是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）。

溶液中存在钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子和水离子。Na+在水中的浓度最大，因为不发生水解。

是无法比较的。这里是HCO3-的浓度大，换成其它酸根离子，结果可能就会不一样。

碳酸钠在水溶液中全部电离NaCO=2Na++CO-。可知[Na+][CO-]，因为碳酸根只有一少部分水解，所以可知碳酸根的浓度仅次于钠离子。

碳酸分子的浓度大。碳酸分子由碳酸氢根的水解得到，氢离子由它电离得到，比照碳酸氢钠溶液还是显碱性就知道，水解程度是大于电离程度的。

氢离子浓度小于碳酸根，因为碳酸氢根电离成碳酸根和氢离子，铵根水解产生氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子结合成水，所以氢离子浓度小于碳酸根。

碳酸钠溶液中离子浓度大小比较如下：这是一道化学题目，首先碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，离子浓度大小依次是c（Na+）、c（CO32-）、c（OH-）、c（HCO3-）、c（H+）。

反应可逆并且反应程度很小），碳酸氢根离子会进一步水解生成碳酸和氢氧根离子（反应可逆并且反应程度更小）。综上所以钠离子浓度最大，其次是碳酸根离子，溶液显碱性氢氧根离子，碳酸根离子，氢离子浓度最小。

溶液中存在钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子和水离子。Na+在水中的浓度最大，因为不发生水解。

碳酸钠是显碱性的盐，碳酸根的水解程度大于它的电离程度。

综上所以钠离子浓度最大，其次是碳酸根离子，溶液显碱性氢氧根离子，碳酸根离子，氢离子浓度最小。