如何正确书写电极反应式
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电极反应式如何书写
总反应：Zn+2H+=Zn2+ +H2（气体）正负极两者都参与反应，如银锌纽扣电以及铅蓄电池等可充电电池的两极都参加。
由电子守恒可知，其正极反应式为总式减去负极反应式：PbO2+ SO42-+4H++2e-= PbSO4+2H2O。
电极反应式的书写 原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。
得失电子，电荷的平衡.电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡，或得电子数目与电荷的平衡。H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。
电极反应方程式怎么写?
正极（Cu）：2H+ +2e- =H2 总反应：Zn+2H+=Zn2+ +H2（气体）正负极两者都参与反应，如银锌纽扣电以及铅蓄电池等可充电电池的两极都参加。
写电极反应方程式的方法是：依据电化学原理原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）＝Cu（电解铜），这就是铜的精炼。石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序。阳极（石墨）：2H2O －4e－ ＝ 4H+ + O2↑。
．准确判断两个电极 例1．将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。
如何书写电化学电极反应方程式
1、写电极反应方程式的方法是：依据电化学原理原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
2、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。
3、具体写电化学反应方程式的做法应当是：首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。
4、电极反应的技巧 书写电极反应的原则 电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
5、我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH， H 在方程式的左边还是右边。同时还有根据电池装置图书写电极反应根据电池总反应书写电极反应二次电池电极反应的书写燃料电池电极反应的书写等。
6、还要注意电子转移的数目 在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。
如何正确书写电极反应式
一． 首先确定阳极和阴极，确定电子的得失方向，如果可以尽量写出总反应方程式。
正极（Cu）：2H+ +2e- =H2 总反应：Zn+2H+=Zn2+ +H2（气体）正负极两者都参与反应，如银锌纽扣电以及铅蓄电池等可充电电池的两极都参加。
电极反应式的书写 原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。
本文试针对电化学原理体现的基本方法――电极反应式，浅谈其书写的基本思路与方法。 分析池的类型，明确电极名称 这是正确书写电极反应式的前提，只有明确了池的具体类型，才能准确描述电极名称及电极反应式的书写。
原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写（即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其他物质一律只写成化学式）。
