柠檬大提琴酸碱性质如何？ 柠檬大提琴酸碱性质如何鉴别
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酸碱盐常见物质的名称和物理性质
(1)常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO(NH2)氨水NH3H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
常见的酸有：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl、硝酸：HNO3。酸碱盐总结：酸在水溶液中能电离出H+和酸根离子。碱在水溶液中能电离出金属离子和OH-。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）。
)★常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
酸碱的化学性质
酸 能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）；能和碱反应生成盐和水；能和金属氧化物反应生成盐和水；能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）；能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 (2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
酸的性质：跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气。
酸的化学性质有五点：和酸碱指示剂反应，和活泼金属反应，和金属氧化物反应，和碱反应，和盐反应。
还有哪些含有酸碱的物体可以变色?
酸碱指示剂法：常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞试液（图5）。石蕊试液的变色范围是PH=5(红)—8(蓝)，向待测液中滴入石蕊后，若PH8时，溶液呈现蓝色，蓝色越深则碱性越强。
很多植物会变色，比如说牵牛花、石蕊苔藓、紫罗兰等。石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。紫罗兰可让酸变红色、碱能使它变蓝色。
以下是一些常见的物质，它们在遇到水时会变色或发生颜色变化： 酚酞指示剂：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性环境下呈无色状态，而在碱性环境下会变为粉红色。
原理：紫薯中含有丰富的花青素，而花青素是一种水溶性色素，可以随着细胞液的酸碱改变颜色。柠檬中的柠檬酸是一种酸度调节剂，加入紫薯粥中会使其PH值降低，呈酸性，因此紫薯粥的颜色变红。
酸性条件下是红色，中性是紫色，碱性是蓝色。花青素在酸性溶液中呈红色，酸性越强，颜色越红。而它在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色。
有很多 例如：酸碱指示剂和酸或者碱都有很多变色的。酸遇紫色石蕊变红色，碱遇紫色石蕊变蓝色，碱遇无色酚酞变红色 乙醇和重铬酸钾反应由橙色变绿色 高锰酸钾和还原剂由紫色变色(多数是可看到紫色褪色)。
酸和碱的化学性质是什么?
碱的化学性质一般有四点：与酸碱指示剂作用。与某些非金属氧化物反应。与酸发生中和反应。与某些盐反应。
(3)碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 (4)碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)氨水等，它们各自具有一些特性。 ①氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
碱的化学性质：(1)与酸发生中和反应；(2)碱可以和某些非金属氧化物反应 ；(3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红；(4)碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱。
化学性质 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕ [HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为8×10-5﹐氢氟酸为2×10-4。
酸碱是一种描述化学物质性质的叫法。酸(有时用HA表示)的传统定义是当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。碱是指与酸相对的一类物质。
如何判断物质的酸性强弱和碱性强弱
1、本质的判断依据是通过比较相同温度下酸在水中的电离常数，电离常数越大（多元弱酸主要看一级电离常数），酸性越强。实验中，可以测定相同温度下相同浓度的不同酸溶液的PH值，PH值越小的酸性越强。碱性的判断方法类似。
2、判断物质酸碱性的方法：方法一：盐类物质的酸碱性，是看阳离子的金属性强弱。金属性强的，即是碱性。例如，钠、钾、钙与弱酸形成的盐就是碱性。金属性较弱，则是酸性。
3、四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)、氢氧化钙Ca(OH)。酸性强弱由大到小：HClO＞HSO＞HIHBrHClHNO。
4、一般涉及到四大强碱。要判断显什么性，要先判断该化合物是不是离子，然后进行拆开。如NaCl，拆开，是一个Na+离子，和一个Cl-离子，然后组成酸碱，NaOH和HCl，很明显强酸强碱就是中性。
5、酸的强弱可以通过其电离程度来判断。强酸在水中可以完全电离，生成大量的H+离子，而弱酸只能部分电离，生成少量的H+离子。 碱的强弱可以通过其电离程度来判断。
6、关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。 一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。 二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。 三是能提供电子的是酸，相反的是碱。 四是有酸味的是酸。