浓溶液与稀溶液的定义及区别是什么？ 浓溶液和稀溶液是什么关系
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浓溶液稀溶液的定义
浓溶液是相对于稀溶液而言的，并没有很明确的定义。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。溶质含量极少的溶液。
稀溶液就是浓度小的溶液，浓溶液就是浓度大的溶液。是相对而言的，没有一个统一的、绝对的界限。
稀溶液相对于浓溶液而言，稀溶液指在溶液中可电离的物质充分电离，就是分子被分解为离子状态。浓溶液是指分子没有完全电离的溶液。比如硫酸溶液在不同浓度下的性质是不同的。
就盐酸来说，质量分数35%为稀盐酸，其物质的量浓度大约是12mol/L。一般来说，这三种酸的物质的量浓度1mol/L时，就是稀溶液。而物质的量浓度10mol/L时，就是浓溶液。
化学上的“稀”“浓”溶液是怎么区分的?
1、不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的，同学看标签吧。如果是有色溶液，颜色深点的就是浓溶液。看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度，速率大的就是浓溶液。
2、在化学里根据物质的量确定物质的浓度。若溶质是固体就是单位体积内溶质的物质的量 ，若溶质是液体可以是单位体积内 溶质的物质的量，也可以是溶质和溶液的比例 。
3、一般来说，这三种酸的物质的量浓度1mol/L时，就是稀溶液。而物质的量浓度10mol/L时，就是浓溶液。你应该注意到了，那么 在浓度为 1~10mol/L的时候呢？。是浓还是稀？。。这个就要看对应的生成物了。
4、不饱和溶液（不一定 ）是稀溶液。 饱和溶液中的溶质不一定溶解度很大，因此它形成的溶液不一定很浓，同样不饱和的溶液溶解度不一定很小，因此不饱和溶液不一定很稀。
5、不同物质的量浓度溶液的混合计算 混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2)。混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝（其中）。
什么是稀溶液,什么是浓溶液
1、浓溶液：单位质量内含溶质多的溶液叫浓溶液，若物质溶解度很小，那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说就是浓溶液。
2、稀溶液就是浓度小的溶液，浓溶液就是浓度大的溶液。是相对而言的，没有一个统一的、绝对的界限。
3、溶质含量极少的溶液。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶剂的行 为与它处于理想溶液时的行为相同。
4、浓溶液是指分子没有完全电离的溶液。比如硫酸溶液在不同浓度下的性质是不同的。稀硫酸，氢离子提现氧化性硫酸电离成氢离子和硫酸根。
5、不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的，同学看标签吧。如果是有色溶液，颜色深点的就是浓溶液。看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度，速率大的就是浓溶液。
什么是稀溶液什么是浓溶液
1、浓溶液：单位质量内含溶质多的溶液叫浓溶液，若物质溶解度很小，那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说就是浓溶液。
2、稀溶液就是浓度小的溶液，浓溶液就是浓度大的溶液。是相对而言的，没有一个统一的、绝对的界限。
3、浓溶液是相对于稀溶液而言的，并没有很明确的定义。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。溶质含量极少的溶液。
4、浓溶液是指分子没有完全电离的溶液。比如硫酸溶液在不同浓度下的性质是不同的。稀硫酸，氢离子提现氧化性硫酸电离成氢离子和硫酸根。
5、不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的，同学看标签吧。如果是有色溶液，颜色深点的就是浓溶液。看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度，速率大的就是浓溶液。
稀溶液及浓溶液定义
1、浓溶液是相对于稀溶液而言的，并没有很明确的定义。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。溶质含量极少的溶液。
2、稀溶液就是浓度小的溶液，浓溶液就是浓度大的溶液。是相对而言的，没有一个统一的、绝对的界限。
3、稀溶液相对于浓溶液而言，稀溶液指在溶液中可电离的物质充分电离，就是分子被分解为离子状态。浓溶液是指分子没有完全电离的溶液。比如硫酸溶液在不同浓度下的性质是不同的。
4、就盐酸来说，质量分数35%为稀盐酸，其物质的量浓度大约是12mol/L。一般来说，这三种酸的物质的量浓度1mol/L时，就是稀溶液。而物质的量浓度10mol/L时，就是浓溶液。
5、不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的，同学看标签吧。如果是有色溶液，颜色深点的就是浓溶液。看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度，速率大的就是浓溶液。