交替极化的共轭作用（交替极化的共轭作用是什么）
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共轭双键详细资料大全
在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键。有机化合物分子结构中由一个单键隔开的两个双键。以C=C-C=C表示。共轭双键的特点：（1）共平面性： 共轭体系中与sp2杂化碳原子相连的各原子必须在同一平面上。
在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键。有机化合物分子结构中由一个单键隔开的两个双键，以C=C-C=C表示。
共轭双键是以C=C-C=C为基本单位，随着共轭度的增加，其紫外特性：最大吸收波长红移；如有荧光，其最大激发光波长红移，最大发射光波长红移；如有颜色的话，颜色逐步加深 。
共轭烯烃交替极化是怎么回事?
1、这些物质中有酸的质子，极化的带正电的卤素，又叫马氏加成，由马尔科夫尼科夫规则而得名：“烯烃与氢卤酸的加成，氢加在氢多的碳上”。(氢多加氢）广义的亲电加成反应是由任何亲电试剂与底物发生的加成反应。
2、共轭的本意：两头牛背上的架子称为轭，轭使两头牛同步行走。共轭即为按一定的规律相配的一对。通俗点说就是孪生。在有机化学中，简单说共轭，没有特定的含义。必须以具体的例子来说明：正常共轭 又称 π－π 共轭。
3、先考虑分子结构，比如O2，CCl4这种分子是非极性的。
4、多环烷烃：含有两个或多个环的环烷烃称为多环烷烃。 12共轭烯烃：单双键交替出现的体系称为共轭体系，含共轭体系的多烯烃称为共轭烯烃。
5、首先考虑分子结构，如O2和CCl4，它们是非极性的。
诱导效应和共轭效应是什么意思?
诱导效应和共轭效应的意思是：在有机化合物分子中，由于电负性不同的取代基（原子或原子团）的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，使分子发生极化的效应，叫诱导效应。
诱导效应只改变键内电子云密度分布，而不改变键的本性。且与共轭效应相比，无极性交替现象。
所谓的诱导，就是指由于外接电荷影响，从而导致的物质自身产生正负电荷分离，即偶极矩。而共轭则更倾向于原子之间的电子轨道重叠，电子跨轨道的运动需要的能量降低，电子形成离域现象，从而使得物质能量降低，更加稳定。
诱导效应存在σ键中；共轭效应存在于共轭体系中，即单双健交替出现的体系。（二）作用距离：诱导效应是短程的，一般在四键以上(包括四键)此效应可视为零；共轭效应是是远程的，效应存在于整个共轭体系中。
共轭效应方向判断，取代基的共轭效应和诱导效应方向有的一致，有的不一致。氨基的共轭效应是给电子的，其诱导效应是吸电子的，其共轭效应大于诱导效应，总的电子效应是给电子的，而氯原子的共轭效应是给电子的。
交替极化是不是指隔着一个碳给电子
当共轭体系内原子的电负性不同或受到外电场（或试剂）的影响时，键的极化通过π电子的运动、沿着共轭链传递（交替极化），这种分子内原子间的相互影响叫做共轭效应，斥电子共轭效应用+C表示；吸电子共轭效应用-C表示。
简单点说，吸电子共轭效应可以共轭体系中的电荷更加分散，从而使体系更加稳定，给电子时情况恰好相反！在共轭体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π电子 （或p电子）分布发生变化的一种电子效应。
只是那么画苯环，其实苯环六个苯环共价键是等同的。因为甲基是供电子集团，所以与它相连的碳原子显正电。
不同之处：诱导效应：存在σ键中；通过原子间电负性的差异而导致键的极性改变使整个分子电子云发生移动；是短距离效应，一般有3个碳原子后基本消失；极化变化是单一方向。
带有不饱和键直接相连的基团，例如羰基等等是吸电子烷基给电子。此外，卤离子是诱导吸电子，共轭给电子，若其直接连接不饱和键，例如苯环，碳碳双键，碳碳三键等主导为共轭给电子效应，其他为诱导吸电子效应主导。
正、负离子虽可互相极化，但一般说，由于正离子半径小，电子云不易变形，可极化性小，主要作为极化者；负离子恰好相反，是被极化者。