金属键的特征及其类型 金属断裂的类型及其特征
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共价键、离子键、金属键有何区别?
1、． 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。
2、区别：存在地方：离子键存在于阴阳离子间，共价键存在于原子间，金属键存在于金属中。
3、金属键没有方向性与饱和性。和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。
4、金属键只存在于金属单质中。离子键存在于离子化合物中，如NaCl、NH4NO3的阴阳离子之间。共价键一般存在于非金属原子之间，如H2O、HCl中，NO3^-、CO3^2-中的原子之间。
5、一般金属元素与非金属元素形成化合物，则金属元素与非金属元素之间的键为离子键，除Al外Al2O3等为共价键。
离子键、共价键、金属键的区别?
1、． 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。
2、区别：存在地方：离子键存在于阴阳离子间，共价键存在于原子间，金属键存在于金属中。
3、金属键只存在于金属单质中。离子键存在于离子化合物中，如NaCl、NH4NO3的阴阳离子之间。共价键一般存在于非金属原子之间，如H2O、HCl中，NO3^-、CO3^2-中的原子之间。
4、金属键没有方向性与饱和性。和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。
金属键特征
1、金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。
2、金属键的显著特征是成键电子可在整个聚集体中流动，这使晶态的金属呈现出特有的属性，如良好的导热性、导电性和延展性，高的热容和熵值，以及表面具有特有的金属光泽等。
3、延展性极佳。从短周期的金属开始就有了易定型的特点（部分金属还有质软的特点），到较广为人知的金，延展性好到可以让金块变成厚度仅为数万分之一的金箔。金属阳离子之间的自由电子易在外界因素下发生定向移动。