氯化钡溶液中注入二氧化硫后不形成沉淀(向氯化钡中通入二氧化硫有何现象)
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- 1、为什么将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和但看不见沉淀产生
- 2、二氧化硫通入氯化钡溶液中为什么无沉淀生成
- 3、为什么二氧化硫通入氯化钡溶液不会产生沉淀。谢谢回答。
- 4、SO2通入BaCl2溶液为什么不会产生沉淀
- 5、为什么二氧化硫通入氯化钡不沉淀
为什么将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和但看不见沉淀产生
原因:二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,盐酸是强酸,弱酸不能制强酸,因为不符合强酸制弱酸的规律,所以不会产生沉淀。
在有HCl存在的情况下,亚硫酸钡沉淀不能生成,所以这个反应不能发生 类似的情况还有二氧化碳与氯化钡 二氧化硫与氯化钙 二氧化硫与氯化钙。这些反应都不能发生 若要产生沉淀,需要中和掉HCl,如加入氢氧化钠。
因为溶液中含有Cl- 假若CO2和SO2与Ba2+,生产沉淀,那么就会有H+和Cl-,盐酸的酸性强于碳酸和亚硫酸,所以无沉淀生成。
因为亚硫酸、碳酸的酸性没有盐酸的酸性强,而二氧化硫、二氧化碳所对应的酸是亚硫酸、碳酸,所以二氧化硫、二氧化碳与氯化钡溶液不发生反应,因此将二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液不会产生沉淀。
二氧化硫通入氯化钡溶液中为什么无沉淀生成
原因:二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,盐酸是强酸,弱酸不能制强酸,因为不符合强酸制弱酸的规律,所以不会产生沉淀。
因为弱酸不能制强酸,要是可以翻译的话就生成盐酸了。二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸,亚硫酸的酸性比盐酸弱,所以不能反应。要是想看到沉淀的话,往里面滴双氧水就能产生沉淀了。
而我们知道亚硫酸钡可以和盐酸反应生成二氧化硫(强酸制弱酸),所以上述反应是不能进行的。
为什么二氧化硫通入氯化钡溶液不会产生沉淀。谢谢回答。
1、原因:二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,盐酸是强酸,弱酸不能制强酸,因为不符合强酸制弱酸的规律,所以不会产生沉淀。
2、因为双氧水把亚硫酸氧化为硫酸,硫酸的酸性比 盐酸强,所以可以翻译生成硫酸钡沉淀。
3、二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀。
SO2通入BaCl2溶液为什么不会产生沉淀
1、二氧化硫SO2与BaCl2溶液不会反应,因为二氧化硫SO2溶于水生成亚硫酸,加入BaCl2溶液假如反应生成的亚硫酸钡又溶解于产生的盐酸,所以二氧化硫SO2与BaCl2溶液不会反应。
2、H2SO3是弱酸,HCl是强酸,弱酸不可能会产生强酸。所以SO2通入BaCl2溶液不会产生沉淀。二氧化硫(化学式SO2)是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
3、原因:二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,盐酸是强酸,弱酸不能制强酸,因为不符合强酸制弱酸的规律,所以不会产生沉淀。
4、SO2通入BaCl2溶液,不生成BaSO4沉淀,这不符合强酸制弱酸的规则,不符合现实的,SO2和水生成H2SO3是弱酸,而生成的是HCl是强酸,所以不行。如果加入氧化剂,生成了BaSO4沉淀,促进了反应的进行,故能够反应。
5、如果能发生反应的话,方程如下:SO2 + H2O + BaCl2 == BaSO3↓ + 2HCl 而我们知道亚硫酸钡可以和盐酸反应生成二氧化硫(强酸制弱酸),所以上述反应是不能进行的。
6、SO2通入BaCl2中,溶解于水产生H2SO3,但是电离的程度不够多 所以加入NaOH,产生Na2SO3,这个可以完全电离 所以与BaCl2,反应生成BaSO3沉淀,4,二氧化硫先生成亚硫酸,亚硫酸若和氯化钡反应生成盐酸,盐酸太强了就有反应回去了。
为什么二氧化硫通入氯化钡不沉淀
假设能产生亚硫酸钡沉淀 反应方程式SO2+BaCl2+H2O=BaSO3↓+2HCl 在有HCl存在的情况下,亚硫酸钡沉淀不能生成,所以这个反应不能发生 类似的情况还有二氧化碳与氯化钡 二氧化硫与氯化钙 二氧化硫与氯化钙。
二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀。
因为弱酸不能制强酸,要是可以翻译的话就生成盐酸了。二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸,亚硫酸的酸性比盐酸弱,所以不能反应。要是想看到沉淀的话,往里面滴双氧水就能产生沉淀了。
因为亚硫酸、碳酸的酸性没有盐酸的酸性强,而二氧化硫、二氧化碳所对应的酸是亚硫酸、碳酸,所以二氧化硫、二氧化碳与氯化钡溶液不发生反应,因此将二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液不会产生沉淀。
强酸制弱酸),所以上述反应是不能进行的。如果是亚硫酸盐则可以反应生成亚硫酸钡沉淀,或有强氧化剂(如硝酸、双氧水、高锰酸钾等)存在情况下可以将二氧化硫氧化为硫酸根,可以产生硫酸钡沉淀。