溴化亚铁与氯气的化学反应及离子方程式

作者：admin 时间：2023-12-18 13:08:38 阅读数：4人阅读

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1、溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式应如何快速写出？关键抓住：氯气要先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子。2Fe^2+^2Br-^+2Cl2===2Fe^3+^+Br2^+4Cl-化学方程式，你对照写。

2、方程式为：离子方程式：氯气过量（≥5mol），亚铁离子、溴离子均被氯气氧化。

3、是化学方程式，不是离子方程式。因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，所以在溴化亚铁中通入氯气时，氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子），待亚铁离子全部被氧化为铁离子时，氯气才与溴离子反应。

4、+ Br在这个反应中，氯气（Cl）与溴化亚铁（FeBr）反应生成氯化亚铁（FeCl）和溴气（Br）。注意，这是一个化学反应的离子方程式，其中离子和化合物以其离子形式进行表示。

1、氯气少量（≤0.5mol），只与亚铁离子反应。方程式为：离子方程式：氯气过量（≥5mol），亚铁离子、溴离子均被氯气氧化。

2、氯气和溴化亚铁反应可以表示为如下的化学方程式：Cl2 + FeBr2 → FeCl2 + Br2 其中根据化学方程式的两边元素的原子数目来进行配平：检查方程式中的金属元素和非金属元素，先平衡它们。

3、溴化亚铁和氯气少量反应的化学方程式是：Cl2 Br2 Fe3+氧化性由大到小的顺序为Cl2 Br2 Fe3+，所以少量氯气先氧化亚铁离子（Fe2+)反应方程式如下：6FeBr2 + 3Cl2 =2FeCl3 + 4FeBr3。

4、FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 先氧化Fe2+是没错的望采纳哈，祝学习进步。

5、所以当氯气不足时，氯气只够与亚铁离子反应，即氯气的量只够氧化亚铁离子方程就为：3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3。

氧化性Br2＞Fe3+，则还原性：Br-＜Fe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应。

溴化亚铁与氯气的化学反应及离子方程式

溴化亚铁和氯气少量反应的化学方程式是：Cl2 Br2 Fe3+氧化性由大到小的顺序为Cl2 Br2 Fe3+，所以少量氯气先氧化亚铁离子（ Fe2+)反应方程式如下： 6FeBr2 + 3Cl2 =2FeCl3 + 4FeBr3。

当一种氧化剂与多种还原剂反应时，先强后弱，即先氧化还原性强的后氧化还原性弱的，由于Fe^2+还原性大于Br^-，所以氯气少量时只能氧化Fe^2+；氯气过量时才能既氧化Fe^2+又氧化Br^-。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。

溴化铁、氯化铁的混合物溶液。如果是少量的氯气和溴化亚铁反应产生溴化铁和氯化铁的混合物溶液。如果是大量的氯气和溴化亚铁反应就会产生溴单质溶于水和氯化铁的混合溶液。看你加入氯气的量了。

FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2（少量氯气）2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（过量氯气）可以查一下书，Fe3+Br2Fe2+ 所以在少量氯气的情况下，Br被置换出来，在Cl2过量的情况下氯气才会继续氧化亚铁离子生成铁离子。

氯气和溴化亚铁反应的化学方程式如下：当氯气不足时反应的化学方程式为：3C12+6FeBr2==4FeBr3+2FeC3。当氯气过量时，溴化铁可以完全反应，反应的方程式为：2FeBr2+3C12==2FeCI3+2Br2。

氯气和溴化亚铁反应的方程式为：2FeBr2+Cl2→2FeCl3+Br2。反应机理氯气（Cl2）是一种强氧化剂，而溴化亚铁（FeBr2）是一种还原剂。在反应中，氯气氧化了溴化亚铁中的铁离子，将其氧化为铁（III）离子。

溴化亚铁与氯气的化学反应及离子方程式

FeBr2 + Cl2 → FeCl2 + Br2 在这个反应中，溴化亚铁（FeBr2）和氯气（Cl2）发生反应，生成了溴化铁（FeCl2）和溴气（Br2）作为产物。值得注意的是，这里使用的是离子方程式，将化合物分解为离子的形式表示。

因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，所以在溴化亚铁中通入氯气时，氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子），待亚铁离子全部被氧化为铁离子时，氯气才与溴离子反应。

化学式CCl4。CAS号：56-23-5 四氯化碳 (carbon tetrachloride，CCl4)又称四氯甲烷 (tetrachloromethane)，为无色、易挥发、不易燃的液体。具氯仿的微甜气味。并具有一种令人愉快的气味。

四氯化碳，一种有机试剂的名称.正确的写法是CCl4。

四氯化碳具有正四面体结构，因此它是一种非极性分子，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂，它本身又是一种良好的溶剂，能溶解脂肪、油类、树脂、油漆以及无机物碘等。

CCl4是四氯化碳，常温下为无色液体，密度8左右，有毒。常温下化学性质较稳定，高温时可以水解生成光气、做氯代试剂。