电势对还原性的影响（电势对还原性的影响有哪些）

作者：admin 时间：2023-12-24 06:41:24 阅读数：5人阅读

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1、碘离子，溴离子以及二价铁离子，它们都是还原性电极电位，而溴单质，碘单质三价铁它们都是氧化性电极电位。实际上就是比氧化性，标准状况下氧化性大的标准电极电势大。Br2Fe3+Fe2+Br-。学好化学：课堂笔记。

2、对应的还原性物质就是越弱的还原剂。根据电对的电极电势代数值的大小就可以判断：在标准态下，碘离子是最强的还原剂，可以还原溴和铁离子，而对应的碘就是最弱的氧化剂，不能氧化溴离子和亚铁离子。

3、还原性：I2Br-；因为同浓度的Br-和I2通入Cl2，先氧化成碘酸根；分析：碘被氧化的速率大于溴离子被氧化的速率。标准电极电势是热力学数据，它表示经过足够长时间后，最终的结果是溴离子被氧化。

4、如果你是高中生：卤素单质的氧化性从上到下依次减弱，负离子的还原性就应该从上至下增强。

1、标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。

2、作为氧化性物质，要得电子，氧化性越强的物质得电子能力越强，形成的电势越大，氧化性越弱的物质得电子能力越弱，形成的电势越小。所以电势代数值越小，电对所对应的氧化性物质氧化能力越弱。

3、电极电势与氧化性或还原性之间是存在一定关系的。一般来说，电极电势越大，电极的氧化性越强；电极电势越小，电极的还原性越强。这是因为电极电势是由电极上发生的氧化还原反应所引起的。

4、电极电势值越小，其还原态的氧化能力越强。电极电势值越小，说明其得电子状态(还原态)稳定的区间越小，也就是说，其得电子态(还原态)很容易失去电子，变为失电子态(氧化态)。我是学电化学的，保证正确。

电势对还原性的影响（电势对还原性的影响有哪些）

5、电极电势越低，还原性越强；反之，电极电势越高，氧化性越强；所以二电极如果电势差越大，如果二极是用的金属电极，则活泼型相差越大，活泼的金属越容易和电解液发生氧化还原反应。所以金与锌活泼性相差的大，反应快。

6、比较标准电极电势标准电极电势是衡量物质氧配码化性强弱的重要指标。通过将待测物质和参比物质分别与标准氢电极相连，测量它们的标准电极电势，可以比较它们之间的氧化性。标准电极电势越正，表示物质的氧化性越强。

1、对。标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。

2、一般而言是对的，可以这样理解，电动势越大，说明越能做电池正极，而正极发生还原反应，具有氧化性，所以标准态下标准电动势越大，氧化性越强。

3、反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=229V ；ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=451V 。所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。

电极电势与氧化性或还原性之间是存在一定关系的。一般来说，电极电势越大，电极的氧化性越强；电极电势越小，电极的还原性越强。这是因为电极电势是由电极上发生的氧化还原反应所引起的。

电极电势和氧化还原反应关系，氧化还原反应总是从强氧化剂和还原剂到弱氧化剂和还原剂进行。从电极电位值来看，只有当氧化剂对的电位大于还原剂对的电位时，反应才能进行。反应朝着“高电位氧化，低电位还原”的方向进行。

电势对还原性的影响（电势对还原性的影响有哪些）

标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。

若是不平衡，则自由电荷还会移动，直到平衡）。

其二：导体的表面电场强度不为0，电场线垂直于导体表面。因为导体是等势体，电荷在导体表面移动时由于没有电势差所以电场力做功为0，因为功W=F*S*cosA，而F=Eq不为0，位移S不为0.所以cosA=0.。即A=90度。

至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。

电势对还原性的影响（电势对还原性的影响有哪些）

通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。

电极电势值越小，其还原态的氧化能力越强。电极电势值越小，说明其得电子状态(还原态)稳定的区间越小，也就是说，其得电子态(还原态)很容易失去电子，变为失电子态(氧化态)。我是学电化学的，保证正确。

标准电极电势数值的高低代表了该氧化-还原电对的得失电子能力。

一般来说，由于难溶化合物或配合物的生成使氧化态的离子浓度减小时，电极电势值变小，还原态的还原性加大，稳定性减小；氧化态的氧化性减小，稳定性加大。

E值越小（例如Li：-03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。