氯化铋的相对分子质量及其计算方法 氯化铋水溶液的ph
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氯化氧铋的基本信息
氯氧铋为银白色薄片状结晶粉末，揉开有银白色珍珠光泽。氯氧铋为碱性铋盐密度：72g/cm3熔点：218℃沸点：461℃在空气中加热时，分解为不定组成的氧化物，部分以BiCl3挥发：3BiOCl→Bi2O3+BiCl3性质：白色结晶或粉末。
氯氧化铋 (bismuth oxychloride， 分子式：BiOCl，分子量：260.48 ) ：正方晶系银白色发亮结晶粉末，揉开有银白色珍珠光泽。比重76，不溶于水，可溶于盐酸、硝酸，加热700℃就放出三氯化铋而分解。
除上法外，使三氯化铋的盐酸水溶液水解，也可制得一氯氧化铋。将3g三氧化二铋溶于50mL氢溴酸(相对密度38)中，加热至沸腾。用5～6L沸水稀释，煮沸直到起初生成的沉淀溶解。用冰冷却后BiOBr析出。
初中化学方程式(反应物与生成物的质量比)
1、例如氯酸钾（KClO3）受热分解的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑，反应物和生成物之间的质量比为【245：149：96】。就是说明，每【245】份质量的氯酸钾受热分解，可以生成【149】份质量的氯化钾和【96】份质量的氧气。
2、反应物和产物的质量比是固定的。这个质量比可以通过实验测定，也可以通过化学方程式计算得出。化学方程式是一种表示反应物和产物之间转化的符号和数字。例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H2+O2→2H2O。
3、在反应中，不论是反应物还是生成物，任意物质的质量之比是定值，质量之比即质量份数之比，即等于化学方程式中化学计量数和相对分子质量的乘积之比。
4、化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
锰酸钾和氯化铋反应方程式
1、氯化铋具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，使得高锰酸钾褪色，方程式为2KMnO4+16BiCl3-2KCl+2MnCl2+16BiOCl+5Bi2O3。铋，是一种金属元素，元素符号为Bi，原子序数为83，位于元素周期表第六周期VA族。
2、KMnO4和HCl之间的化学反应可以写成如下方程式：2KMnO4 + 3HCl - 2MnCl2 + KCl + 2H2O + Cl2 要配平这个方程式，需要使用系数来控制每种化学物质的数量。
3、KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾（KMnO4，相对分子质量=15034），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。1659年被西方人发现。中文俗称： 灰锰氧。
4、离子反应式如下：MnO4- + Sn2+ + 8H+ = Mn2+ + Sn4+ + 4H2O 在过量的氢离子、氯离子存在下，高锰酸钾能把二氯化锡氧化为四氯化锡。
5、化学方程式：2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO 通过高锰酸钾和浓盐酸在加热的条件下可以制取氯气。
6、KmO4+16HCI=5CI2+2MnCI2+2KCI+H2O。氯化铁是一种共价无机化合物，化学式FeCl3。是一种共价化合物。高锰酸钾分子式为KMnO4，分子量为15034。熔点为240°C，但接触易燃材料可能引起火灾。
化学常用元素化合价和相对原子质量
1、二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
2、元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合时表现出来的性质。
3、化合价为一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。
4、一个碳-12原子的质量为993×10千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
5、化学常见元素质量分数，如下表所示：相对原子质量的国际基本单位是1。
bicl3加水后是什么现象?
1、生成氧氯化铋和盐酸。氯化铋和水的反应可以通过以下方程式表示：BiCl3+H2O→BiOCl+2HCl。氯化铋和水反应生成氧氯化铋和盐酸。氯化铋是一种白色至浅黄色结晶，易潮解，有氯化氢气味，溶于盐酸、硝酸，在水中分解为氧氯化铋。
2、BiCl+H2O==BiClO↓（氯化氧铋）+2HCl，加盐酸会抑制水解，所以沉淀溶解。三氯化铋为雪白而带有钻石光泽的晶体。有氯化氢气味，溶于盐酸；硝酸，在水中分解为氧氯化铋。
3、BiOCl+2H+，故盐酸抑制了Bi3+的水解。BiCl3溶于水时存在溶解平衡：BiCl3(s)=== Bi3+(aq)+3Cl-(aq)，故加入浓NaCl溶液，Cl-抑制BiCl3的溶解。标（1）BiCl3+H2O ===BiOCl+2HCl。