比较盐的水解效果与离子化程度
- 盐的水解ph强弱比较？
- 【化学】为什么盐的浓度越小，水解程度越大啊？
- 酸性越弱，对应盐的水解程度越强水的电离程度越大…怎么理解，能用水解电离式解答吗？
- 为什么，组成盐的酸根离子对应的弱酸越弱盐的水解程度就越大？
- 水解程度和电离程度如何比较？
盐的水解ph强弱比较？
pH强弱与盐的组成密切相关。盐是由金属离子和酸根离子组成化合物，强酸强碱盐在溶于水后不会发生水解，溶液呈中性，PH约为7，如氯化钠；强酸弱碱盐水解时生成强酸和弱碱，溶液呈酸性，pH<7，如NH4Cl；弱酸强碱盐水解时生成碱酸，溶液呈碱性，PH>7，如Na2CO2。
【化学】为什么盐的浓度越小，水解程度越大啊？
是这样的，我们以NaAc为例NaAc=Na++Ac-(1)Ac-+H2O=HAc+OH-(2)令（1）式中电离出的Ac-浓度为C设(2)中有x的Ac-反应了则有x^2/(C-x)=K(其中K为常数，称为水解常数，只与温度有关)即x^2+Kx-KC=0解得x的合理解为x=((K^2+4KC)^(1/2)-K)/2水解程度可以用x/C表示，则可得到x/C=2K/((K^2+4KC)^(1/2)+K)显然有C越大，x/C越小，即水解程度越差。x^2表示x的平方，x^(1/2)表示x开平方。影响因素——决定性因素盐的本身性质外因（1）浓度，增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但是水解程度减小，这个道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动,但该反应物转化率一般要减小。
减小盐的浓度(加水稀释)，平衡仍向水解方向移动。
如CO32－+H2O=可逆=HCO3－+OH－,加水稀释[HCO3－]、[OH－]均减小。
因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。
酸性越弱，对应盐的水解程度越强水的电离程度越大…怎么理解，能用水解电离式解答吗？
因为电离程度越小 说明此种酸的酸根离子和H+结合能力越强,因此对应的盐电离出酸根离子后
他夺取水中的H+的能力也越大,导致水开始朝电离的方向移动,就是水解过程,同时电离出的OH-不断增加,PH增加（前提是阳离子的水解能力比酸根离子弱）
电离是失去氢离子，形成新离子，如果难失去，说明它结合氢离子的能力强，在水中它对应的离子的水解能力强
如HClO难电离，说明ClO-结合氢离子的能力强，所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO，即它的水解能力强。
为什么，组成盐的酸根离子对应的弱酸越弱盐的水解程度就越大？
影响盐类水解的因素
(1)内因 盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素.组成盐的酸根相对应的酸越弱.水解程度就越大.
(2)外因 ①温度:盐的水解是吸热反应.因此升高温度.水解程度增大. ②浓度:盐的浓度越小.电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小.水解程度越大. ③外加酸碱:促进或抑制盐的水解.例如:CH3COONa溶液中加强酸.盐的水解程度增大.加强碱.盐的水解程度减小. ④外加盐 a．加入水解后酸碱性相反的盐.盐的水解互相促进,加入水解后酸碱性相同的盐.盐的水解互相抑制. b．加入不参加水解的固态盐.对水解平衡无影响,加入不参加水解的盐溶液.相当于对原盐溶液稀释.盐的水解程度增大.
水解程度和电离程度如何比较？
水解程度和电离程度按酸碱性比较。
酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。 一、盐类水解的规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
3、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。
4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。 二、电离 电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。
而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。
有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。
也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。