「硫酸铝溶液的酸碱性质如何判断？」（硫酸铝溶液显什么性）
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为什么硫酸铝的ph是5.5
1、硫酸铝使用时水的有效pH值范围较窄，约在5—8之间，其有效pH值随原水的硬度含量而异：对于软水，pH值在7—6；中等硬度的水为6—2；硬度较高的水则为2—8。
2、PH应该大于7，硫酸铝在中性或碱性环境中水解，产生氢氧化铝胶体。碱性环境中的氢氧根离子能使水解反应正向移动，得到更多的氢氧化铝胶体。
3、这三种都是易溶于水的盐。它们的水溶液的pH不同，是由于有的盐能水解的结果。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后，溶液pH大于7；氯化钠是强碱强酸盐，不会水解，溶液pH=7；硫酸铝是强酸弱碱盐，水解后溶液pH小于7。
4、在水中可以释放出氢离子。硫酸铝是一种无机化合物，化学式为Al2(SO4)3，是一种酸性物质，硫酸铝液体ph会变低的原因是在水中可以释放出氢离子（H+），使pH值降低。
高中化学
1、总的来说，高中化学分为无机化学和有机化学还有一小部分电化学。
2、高中化学知识点总结归纳 化学键和分子结构 正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。
3、高中化学基础知识点总结 离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
4、做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。例如，初中化学第一章小结提纲如下：1。基本概念；2。重要的化学反应；3。重要的反应类型；4。重要的实验；5。化学的基本定律；6。重要的化学计算。
5、高中化学基础知识大全一 物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。) ①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。
硫酸铝溶于水后是酸性还是碱性的
1、硫酸铝溶于水、酸和碱，不溶于乙醇，水溶液呈酸性，水解后生成氢氧化铝，水溶液长时间沸腾可生成碱式硫酸铝。无毒，粉尘能刺激眼睛。
2、显酸性，硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性。
3、硫酸铝溶液显酸性，硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性。方程式为Al++3HO=可逆=Al(OH)+3H+ 硫酸铝白色斜方晶系结晶粉末，密度69g/㎝（25℃）。
4、硫酸铝是酸性，因为硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性。铝离子水解的离子方程式为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+（反应是可逆的）。
5、性质：硫酸铝是无色或白色结晶性粉末，具有吸湿性。硫酸铝具有很强的酸性，能与碱反应，生成相应的盐和水。硫酸铝的水溶液呈酸性，能够沉淀出铝的氢氧化物。
硫酸铝溶液是酸性,碱性还是中性
呈酸性；强酸弱碱盐溶于水显酸性 因为Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应：Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+ 你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的。
硫酸铝溶液显酸性，硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性。方程式为Al++3HO=可逆=Al(OH)+3H+ 硫酸铝白色斜方晶系结晶粉末，密度69g/㎝（25℃）。
硫酸铝是酸性，因为硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性。铝离子水解的离子方程式为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+（反应是可逆的）。