分子间氢键强弱如何判断（如何比较氢键强弱）

作者：admin 时间：2023-08-13 10:36:55 阅读数：444人阅读

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氢键强弱比较如下：结合氢键的原子的电负性越强，氢键越强。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能。

氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。一般认为键能25kJ/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25-40kJ/mol的属于中等强度氢键，而键能40kJ/mol的氢键则是较强氢键。

N、O、F三者原子半径为递减，说明它们与氢形成氢键时，之间距离是递减的；但三者的非金属性却是增大的，与氢形成氢键时，结合的紧密程度就是递增的。

怎么判断氢键的强弱与负电性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。

不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。（5）氢键的饱和性和方向性氢键不同于范德华引力，它具有饱和性和方向性。

因此使得物质沸点，熔点升高。NH3，H2O，HF的沸点都比同族氢化物的沸点高就是这个原因。氢键的强弱与元素电负性有关。半径越小电负性越大，氢键越稳定。

分子间氢键强弱如何判断（如何比较氢键强弱）

氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。一般认为键能25kJ/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25-40kJ/mol的属于中等强度氢键，而键能40kJ/mol的氢键则是较强氢键。

这是包含关系。质子交换膜是阳离子交换膜中的一种。

SP强阳离子交换柱SP是只是凝胶母体联的一种带负电的基团所以是强阳离子交换柱。这两个都是强阴离子交换层析介质，不同的是生产厂家不一样，其它的并无太大的区别。

离子交换柱是指用来进行离子交换反应的柱状压力容器，是管柱法离子交换的交换设备。采用圆筒形交换柱，溶液从柱的一端通入，与柱内呈密实状态的固定离子交换树脂层或流动状态离子交换树脂床充分接触，进行离子交换。

以蛋白质为例，蛋白质有多个氨基酸组合而成，而氨基酸本身带有氨基和羧基，二者在不同的pH环境下可带正、负电荷，这就导致了氨基酸在不同pH环境下带不同的电荷。

1、可见HF分子间的氢键比H2O分子间氢键强。H2O分子有二对孤对电子，二个H原子，因此，水分子最多可与周围分子形成4个氢键；而HF分子中只有一个H原子，最多可与周围HF分子形成二个氢键，即H2O分子间氢键比HF分子间氢键多。

2、H2O的沸点比HF高是因为平均一个水分子能形成两个氢键。H2O分子中的O原子能与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键。氢键越多，熔沸点越高。所以H2O熔沸点高。

3、降低了共沸点）。HF的分子量明显小于H2O，所以水的沸点比HF高是很正常的——极性和非极性有机溶剂可以参照这条标准，分子量越小 + 极性越小，其沸点趋于越低，沸点由其常温下的气-液-固形式依次升高。请酌情参考。

4、下面解释H2O沸点高的原因：水分子间的氢键牢固程度虽然不如HF，但是水分子形成的氢键的数目是相同分子数的HF氢键数目的2倍，这就意味着在等量的情况下要使水沸腾需要克服更多的氢键束缚。

5、从化学键角度看，由于氟的非金属性比氧强，氢氟键比氢氧键牢固，所以氟化氢更不容易分解。是否容易分解与分子中的化学键的强弱有关。氢键存在与分子之间，与分子的稳定性无关。另外，氟化氢、水、氨分子间都存在氢键。

6、HF和H2O等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。

氢键的强弱与元素电负性有关。半径越小电负性越大，氢键越稳定。

必须要有一个和电负性很大的元素（F、O、N等）直接相连的氢原子，以X-H表示。必须还有一个具有孤对电子对、而且电负性很大的元素的原子，以Y表示从而形成 X-H…Y氢键。

首先你要明白氢键形成的原因，然后你就知道氢原子带正电荷越多其越易形成更强的氢键。氧的电负性强于氮，它能吸引更多负电荷使与相连的氢带更多正电荷。

O，N-H…N型的氢键，因为这样氢键很多，因此这些结构是稳定的，此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。

氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。