两性氧化物的性质为何具有双重特性？（两性氧化物举例）
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两性氧化物举例有哪些?
示例 氧化铝： 与酸：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 与碱：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O 氧化铅与酸：PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O 与碱：PbO + Ca(OH)2 +H2O = Ca[Pb(OH)4]。
例如氧化锌ZnO能与盐酸作用生成氯化锌ZnCl2和水，又能与氢氧化钠作用生成锌酸钠Na2ZnO2和水，除氧化锌还有氧化铝等。两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。
两性氧化物：难溶於水，但可溶於强酸(如HCl)，又可溶於强碱(如NaOH)。两性氧化物有BeO、Al2OCr2OZnO等。
两性氧化物：难溶于水，但可溶于强酸(如HCl)，又可溶于强碱(如NaOH)。两性氧化物有BeO、Al2OCr2OZnO，MnO2等。不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应 而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。
两性氧化物的性质,作用
1、两性氧化物（Amphoteric Oxide）两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。
2、两性氧化物两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。
3、两性氧化物就是容于水后生成弱酸弱碱的氧化物。
4、两性氧化物：两性氧化物属于两性化合物，它们既能跟酸反应，又能跟碱反应。典型的两性氧化物有些过渡元素中间价态的氧化物，它们都表现两性。两性氢氧化物：因极性溶剂的作用而断裂的可能。
5、两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性。又能表现还原性的物质也叫“两性”物质。
什么叫两性氧化物?怎么看是不是两性氧化物
1、两性氧化物属于两性化合物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。两性氧化物难溶于水，可溶于强酸和强碱。两性氧化物怎么判断 两性氧化物：既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。
2、两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。
3、两性氧化物是指难溶于水，但可溶于强酸(如HCl)，又可溶于强碱(如NaOH)，与酸、碱都能反应只生成盐与水的氧化物为两性氧化物。组成：主要由活动性较低的金属的氧化物组成。两性氧化物有BeO、Al2OCr2OZnO等。
4、两性氧化物（Amphoteric Oxide）两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。
5、有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质.比如：以前用氧化铝来治疗胃酸过多，而用氢氧化钠溶液可以溶解提取出铝土矿中的氧化铝，就是因为它是两性氧化物。
两性氧化物的概念是什么
1、两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。
2、两性氧化物是指难溶于水，但可溶于强酸(如HCl)，又可溶于强碱(如NaOH)，与酸、碱都能反应只生成盐与水的氧化物为两性氧化物。组成：主要由活动性较低的金属的氧化物组成。两性氧化物有BeO、Al2OCr2OZnO等。
3、两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。与酸反应只生成盐与水的氧化物是碱性氧化物，同理，与碱反应只生成盐与水的氧化物成为酸性氧化物。与两者都能发生上述反映的为两性氧化物。
4、两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。
5、两性氧化物两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
6、两性氧化物（Amphoteric Oxide）两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。
