过氧化钠与水反应是否属于氧化还原反应过氧化钠与水反应是否属于氧化还原反应类型

作者：admin 时间：2023-09-20 17:40:26 阅读数：22人阅读

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1、过氧化钠与水反应的实质是过氧根歧化，生成二价的氧和氧气。二价的氧离子在水中不存在，会和水反应生成氢氧根。

2、应是过氧化钠中的O2原子团中健断裂，与水中的O结合。

3、过氧化钠与水反应的实质是过氧化钠先与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，然后过氧化氢再缓慢分解生成氧气和水，没加MnO2时，溶液的漂白是过氧化氢的作用，过氧化钠已经完全反应了。

过氧化钠与水反应是否属于氧化还原反应过氧化钠与水反应是否属于氧化还原反应类型

1、过氧化钠 (Na2O2) 与水 (H2O) 反应生成过氧化氢 (H2O2) 不是氧化还原反应，而是氧化反应。过氧化钠是一种氧化剂，它可以将水中的氢原子氧化成氢氧根离子 (OH-)。这是一种单向反应，即过氧化钠被氧化成了过氧化氢。

2、过氧化钠与水反应是氧化还原反应，水既不是氧化性也不是还原剂。还原剂和氧化剂都是过氧化钠。

3、过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气.2 Na2O2+2 H2O=4 NaOH+ O2↑ 不属于基本反应类型，是属于：氧化还原反应。

4、Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ 不属于基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的任意一种，只能根据其化合价发生变化归为氧化还原反应。

5、过氧化钠与水反应的化学方程式为：2NaO+2HO=4NaOH+O↑，可以看出，两个过氧根中有两个氧化合价由负一变成零，被氧化做还原剂，有两个氧由负一变成负二，被还原做氧化剂。

水既不做氧化剂又不是还原剂。过氧化钠与水反应的化学方程式为：2NaO+2HO=4NaOH+O↑，可以看出，两个过氧根中有两个氧化合价由负一变成零，被氧化做还原剂，有两个氧由负一变成负二，被还原做氧化剂。

过氧化钠与水反应的实质是过氧根歧化，生成二价的氧和氧气。二价的氧离子在水中不存在，会和水反应生成氢氧根。

反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 氧化剂：过氧化钠还原剂：过氧化钠这是一个歧化反应，过氧化钠即是氧化剂，又是还原剂。在氧化还原反应中氧化剂：得电子的物质，化合价降低。

过氧化钠与水反应是氧化还原反应，它的化学方程式是：2Na_O_+2H_O==4NaOH+O_↑，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，氧气是氧化产物。

过氧化钠既是氧化剂，又是还还剂。其实可以看成是过氧化钠先与水生成过氧化氢再分解。氧化还原反应中同种元素化合价变化绝不交叉，总是“高向高去，低向低去”。

1、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

2、所以，水中的氧元素不会变化，所以，是过氧化钠中的氧发生归中反应，既上升又下降，达到0价。所以，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。

3、过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应，因为反应后有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律，二氧化碳中的氧是-2价。Na2O2与CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。

4、过氧化钠中氧为-1价氢氧化钠中氧为-2价氧气中氧为0价很显然这是过氧化钠自身的氧化还原反应过氧化钠既为氧化剂又为还原剂。

5、这个反应是自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。

6、过氧化钠中的氧向氢氧化钠中的氧转移了两个电子，化合价升高，被氧化。过氧化钠中的氧向氧气中转移了两个电子，化合价降低，被还原。