化学反应与能量转化的基础知识（化学反应与能量的变化知识点总结）

作者：admin 时间：2023-09-21 01:46:10 阅读数：28人阅读

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1、化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

2、化学反应中能量变化有热变化：吸热反应和放热反应。燃烧热和中和热；燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。

3、化学能转化为热能：所有的放热反应，如煤的燃烧，放出热量，提供能量。化学能转化为光能：发光的燃烧反应，如镁燃烧发出耀眼的白光。化学能转化为机械能：如炸药爆炸。

4、功是能量转化的量度。物体做功的过程是能量转化的过程，如起重机把重物吊起，对重物做功的过程就是电能转化为机械能的过程。你把一个物体从一楼提到三楼，对物体做功，你身体中的化学能消耗一部分转化为物体的机械能。

化学反应与能量转化的基础知识（化学反应与能量的变化知识点总结）

“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。

难点一：化学能与热能相关计算：通过键能计算化学反应焓变等：这个的难点在于与选修教材中相关结构知识联系起来的题，如：已知C-C、O=O键能，计算金刚石（或石墨）与O2反应生成CO2的焓变。

化学反应与能量的变化反应热焓变 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：H，单位：kJ/mol或kJmolˉ1。

ΔH0，反应吸收能量，为吸热反应。ΔH0，反应释放能量，为放热反应。

化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 (1)化学反应的2个基本特征 ①物质变化：化学变化是以新物质的生成为标志，任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。

一般物质结合要放出能量，分解要吸收能量。。两个NO2分子结合为N2O4当然是放出能量的可能性大一点。放出能量就是放热反应，这样我觉得比较好理解。醋酸电离也可以参照上述的结论。

(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：H=生成物总能量-反应物总能量。(3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。

(即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。) ④置换反应(单取代反应) 简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。

化学反应一般以热和功的形式与外界进行能量交换，而主要以热的形式。不同物质内部能量是不同的，而整个反应过程中能量又是守恒的。

化学反应与能量变化【重点】盖斯定律热化学方程式的书写 1)1个意义热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，而且也表明了化学反应中的能量变化。2)4个书写热化学方程式的注意事项 ② 的数值、符号及单位。

化学反应中能量变化有热变化：吸热反应和放热反应。燃烧热和中和热；燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。

)为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？这是由于各种物质所具有的能量是不同的。

化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能 ②化学能与电能 ③化学能与光能化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

化学反应中的能量变化，通常主要表现为（热量的变化）；有些反应是（吸热）反应，有些反应是（放热）反应。

②能量变化：生成的新物质与反应物的能量不同，而反应体系又遵守能量守恒，故任何一个化学变化一定表现出能量的吸收和放出，通常化学反应的能量变化又主要是以热能形式变化(除此之外还可能有电能、光能、声能等)。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。燃烧热和中和热，是指完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量和中和反应生成1mol水时的反应热。

化学能可与电能互相转换，如原电池可以将化学能转化为电能。

(2)温度：升高温度化学反应速率加快(一般每升高10℃，化学反应速率就提高原来的2—4倍)，降低温度化学反应速率降低。

③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。