物质的量测量方程综述（物质的量的应用计算）
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物质的量四个基本公式是什么?
1、物质的量计算公式：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv。物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）。物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
2、关于物质的量的公式如下：物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)。物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)。物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Nm)。c=1000mL/Lp(密度)w/M。
3、物质的量计算公式如下：物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）。物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
4、化学物质的量公式是：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如：分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
化学物质的量求法
1、物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。
2、具体计算公式为物质的量（mol）=物质质量（g）/摩尔质量（g/mol）。摩尔质量是指一摩尔物质的质量，可以通过元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量获得。
3、其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
高一的化学的物质的量的公式及推导
公式1：n=N/NA 化学意义：n单位为摩尔，符号为mol，表示的是物质的量。N：没有单位，表示的是分子或者原子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，为一个固定的数，为02X10的23次方。
这个公式可以表述为物体的物质的量等于物体的质量与物体的摩尔质量的比。由以上公式我们可以知道物质的量表示的是物体的摩尔数目的多少。（2）n=N/Na；公式中的N指的是分子或者原子的个数，Na指的是阿伏伽德罗常数。
根据定律：PV=nRT，其中R为常数，可忽略。在P T两者相同时，V和n成正比，即体积之比等于物质的量的比也等于其分子数之比（同乘NA）。两种气体的压强比等于物质的量的比。
如何测量混合气体的物质的量
由于气体的分子距离较大，所以体积只与分子间距离（温度）有关，与分子大小（种类）无关。所以混合气体的体积只能用当时的气体摩尔体积（与温度、压强有关）算。
混合物质的平均物质的量=各物质的质量之和/各物质的物质的量之和。即：M(平均)=m(总)/n(总) 例如，在标准状况下，混合气体中有氧气12升，氮气36升，计算这种混合气体的平均物质的量。
混合气体的平均摩尔质量等于混合气体总质量除以混合气体总物质的量М（平均摩尔质量）=m总/n总（均为气体）。混合气体的平均相对分子质量数值上等于混合气体的平均摩尔质量。