揭示石灰水中超量二氧化碳引起的电导率异常

作者：admin 时间：2023-10-12 18:03:53 阅读数：8人阅读

本文目录一览：

C 试题分析：CO 2 通入到澄清的石灰水中生成白色沉淀碳酸钙，溶液的导电能力降低。

先变弱直至0，继续通入CO2导电性一直在增强，最后导电性基本不变。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应生成难溶性的CaCO3沉淀，溶液的导电性降低，当CaCO3完全沉淀时，溶液的导电性变为0。

从方程式可以看出CO2与氢氧化钠的反应并不会影响离子总电荷数，所以说导致溶液导电性出现大幅度变化的原因主要是由氢氧化钙造成的。

当向澄清的石灰水通入二氧化碳时就产生白色浑浊 [Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O]，若继续通入二氧化碳，白色浑浊会渐渐消失又变成了澄清溶液因为[CaCO3+CO2+H20=Ca(HCO3)2]而Ca(HCO3)2是可溶的。

因为开始时少量的CO2与澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙，溶液变混浊。当CO2再通入时，生成的碳酸钙被二氧化碳溶解生成易溶于水的碳酸氢钙，溶液又变澄清。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。

白色浑浊会渐渐消失又变成了澄清溶液。因为继续通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙是可溶于水的。澄清石灰水为常见的化学试剂之一，常用来检验二氧化碳、二氧化硫等（生成对应的钙盐沉淀）。氢氧化钙沉淀提炼成形。

刚通入二氧化碳时，反应生成微溶性的碳酸钙，溶液变浑浊；当通入过量二氧化碳时，碳酸钙继续与二氧化碳反应生成溶解度较大的碳酸氢钙，导致碳酸钙减少，浑浊溶液变澄清。希望可以帮到你。

当向澄清的石灰水通入少量二氧化碳时，溶液变浑浊。当向澄清石灰水逐渐通入二氧化碳直至过量时，石灰水开始时变浑浊，最后又变澄清。

1、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶于水的强电解质，所以溶液的导电性逐渐升高，最后CaCO3消耗完，溶液的导电性基本不变了。

2、同理，加入氨水促进电离，导电性增强；澄清石灰水为Ca(OH)2溶液，为弱电解质，通入二氧化碳后先形成碳酸钙沉淀，为非电解质。

3、氢氧化钙的离子积随着二氧化碳的通入渐渐减小，直至全部生成碳酸钙沉淀。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 通入的过量的二氧化碳：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 反应现象：澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，浑浊的水又变清澈。

CO2过量：CO+HO+CaCO=Ca(HCO)。

澄清石灰水是ca(oh)2水溶液，通入二氧化碳后生成碳酸钙，溶液变浑浊。后变澄清是因为通入过量的二氧化碳生成的碳酸氢钙为可溶，故溶液变澄清；质量变化。

澄清石灰水通入过量二氧化碳如下：通入过量二氧化碳离子方程式是：CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓＋H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca2+ +2HCO3-。反应现象：澄清石灰水通入二氧化碳，反应刚开始的时候溶液变浑浊，有白色沉淀生成。

过量二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式：离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

过量二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式：CO2（二氧化碳）+OH-（氢氧根离子）=HCO3-（碳酸氢根离子）分析如下：少量：石灰水变浑浊，因为生成了碳酸钙。

揭示石灰水中超量二氧化碳引起的电导率异常

1、先降低后升高，原溶液存在大量离子，导电性强，因氢氧化钙电离出氢氧根和钙离子，在电场的作用下定向移动形成电流，面通人二氧化碳后先生成碳酸钙难溶和水，离子浓度降低，导电性下降，此时溶液变浑浊。

2、导电性下降。当通入的CO2过量时：CO2 + CaCO3 + H2O == Ca(HCO3)2 生成的Ca(HCO3)2是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度又变大，所以导电性增强。所以溶液的导电性由强变弱，再变强。

3、先减小再变大。因为开始的反应是Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O，此时离子的浓度变小，所以导电性也减小。随着CO2的通入，又发生反应CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 ，这是可溶的，所以离子浓度又变大。