饱和食盐水与氯化氢的化学实验（饱和食盐水和氯气反应方程式）
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实验室制取氯气为什么要用饱和食盐水来吸收氯化氢气体?
饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水，虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大，但是HCl仍能溶于水中，且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。
饱和食盐水可以溶解大量氯化氢气体，但几乎不能溶解Cl2，所以用饱和食盐水去除氯化氢气体；用少量水也可以的，因为Cl2在水中溶解度不大；如果用不饱和的食盐水会使制得氯气中混有HCl气体。
为了除去实验过程中挥发的盐酸使制得的氯气更纯。实验室制氯气的原理是 4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 所用的HCl是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会混合在制得的氯气中。
用饱和食盐水除去Cl2中的HCl的原理是什么?
1、HCl气体极易溶于水。实验中将气体通入饱和食盐水的原因是：由于存在反应平衡Cl+HOHCl+HClO，当通入氯气时，食盐水中氯离子浓度大，反应逆向进行，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度就大大下降。
2、饱和食盐水除去氯气中的氯化氢的原理是平衡移动。根据查询相关公开信息显示，氯气在水中溶解得到盐酸和次氯酸，饱和食盐水中，氯离子浓度高，溶解平衡逆向移动，所以氯气不溶解。然而，氯化氢没有溶解平衡，且溶解度很大。
3、因为氯气与水反应产生氯离子，饱和氯化钠溶液能最好的抑制氯气的溶解 氯化氢的溶解能力非常强，基本不受影响 这样的溶液，能吸收氯化氢不吸收氯气 所以。。
4、HCL极易溶于水，而CL2在水的溶解度很低 同时CL2也很难与饱和食盐水反应。所以可以使得HCL溶解，而CL2不溶解，也不反应。
向饱和食盐水中加氯化氢气体
1、氯化氢溶入水中，会电离出氯离子，而在饱和食盐水中，氯离子已经达到饱和状态，所以溶解氯化氢会使氯离子增多，氯化钠就析出来了。
2、白色晶体是NaCl晶体，有晶体析出和加氯气又不会有白色晶体析是因为同离子效应造成的，通常情况下NaCl的溶解度只有约0.6mol，而HCl的溶解度却有约2。
3、向饱和食盐水中通入氯气，证明氯气不溶于饱和食盐水；通入氯化氢证明氯化氢溶于水。通过这个实验，直接解释了为啥子除去氯气中的氯化氢，需要将含有氯化氢的氯气，通过饱和食盐水的道理。
4、这样的情况不会发生化学反应。氯化氢气体极易溶于水。溶于水后，即为盐酸。但，这不是化学反应，只是溶解而已。溶解度这些属于物理性质。不过因为同离子效应，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度，会比在纯水中的溶解度略低一些。