氨气的特性与制取方法 氨气的其他制备方法

本文目录一览：

• 1、如何制取氨气?
• 2、制备氨气有哪些方法
• 3、怎么制取氨气?
• 4、氨气的性质与制法?
• 5、实验室制取氨气的方法及化学方程式
• 6、实验室制取氨气的方法是什么

如何制取氨气?

1、制氨气的化学方程式有三种，分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。

2、第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。

3、加热固体铵盐和碱的混合物制取氨气 反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。净化装置(可省略)：用碱石灰干燥。

4、方法：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜；在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在平衡，加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发；加热浓氨水，加快氨水挥发。

5、反应方程为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，条件是酒精灯加热，同时管口塞上少量棉花。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

6、实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气；喷泉实验 在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。

制备氨气有哪些方法

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

制氨气的化学方程式有三种，分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。

第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。

实验室制氨气方法有：铵盐与碱作用制备氨气。一般用氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O；氮化物制备氨气。

怎么制取氨气?

1、制备氨气三种方法是：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。

2、第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。

3、加热固体铵盐和碱的混合物制取氨气 反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。净化装置(可省略)：用碱石灰干燥。

4、实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

氨气的性质与制法?

1、用氮化物制取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。氨气物理性质 氨气化学式为NH3，是无色气体，氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710，相对密度0.5971（空气＝00），易被液化成无色的液体。

2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

3、氨气的化学性质 与酸的反应 氨气是一种碱性气体，能够与酸反应生成盐和水。

4、氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。

5、有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。

实验室制取氨气的方法及化学方程式

氨气的三种实验室制法方程式分别为：铵盐与碱作用制备氨气。一般使用氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。氮化物制备氨气。

氨气的实验室制法化学方程式，如下：验室制氨的化学程式为2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O加，热固体铵盐和碱的混合物制取：（固态）+（固体）=+2↑+2（加热条件下）。

实验室快速制得氨气的方法。用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。

实验室制氨气三种方法如下：铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态）+ Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+CaCl2+2H2O2 浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O=NH3↑+H2O，条件是加热。

实验室制取氨气的方法是什么

实验室制氨气方法有：铵盐与碱作用制备氨气。一般用氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O；氮化物制备氨气。

氨气是实验室与生产中的常用气体。氨气的三种实验室制法分别是用氮化物制取氨气、用固体铵盐制取氨气和用浓氨水制取氨气。氮化物制取氨气的方法 反应原理：NH 3 ·H 2 O=△=NH 3 ↑+H 2 O。

实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。