氢键对物质熔沸点的影响的可视化图表（氢键对熔沸点的影响举例）

本文目录一览：

• 1、氢键的作用是什么
• 2、氢键影响沸点的图表
• 3、氢键对物质沸点和熔点的影响?
• 4、氢键对熔沸点的影响是什么?
• 5、氢键对熔沸点的影响
• 6、关于氢键

氢键的作用是什么

1、一个酸电离后的阴离子能与旁边的氢形成氢键，那么其负电荷会被分散掉，从而负电荷密度降低，阴离子稳定性增强，酸的酸性增强。

2、氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。

3、起到连接，从而构成结构，氢键维持蛋白质的二级结构，比如α螺旋，β折叠，β转角，无规卷曲。

4、- 生物学中的作用：氢键在生物体内起着关键作用，例如DNA的双螺旋结构、蛋白质的折叠和酶的催化。值得注意的是，氢键并非真正的化学键，因为它的形成并不涉及原子间的电子共享。它更多地表现为一种分子间的强相互作用力。

5、氢键是一种分子间相互作用力，它是由于氢原子的电负性比其他元素低而产生的。在分子中，带有部分正电荷的氢原子(通常是氧、氮或氟)会吸引周围的电子云，并与其他带部分负电荷的原子(通常是碳或硅)形成化学键。

6、能够形成氢键的物质是很多的，水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。

氢键影响沸点的图表

求化学必修二氢化物的沸点图。就是科学视野氢键那一章。求拍图。

能形成氢键的就3种元素，氮，氧，氟。结合图形，a在同周期的氢化物中，沸点最低。沸点低就是表明a分子间的范德华力最弱，分子晶体的范德华力跟分子量成正比，简单说就是分子量大的沸点高，分子量小的沸点低。

氢键对熔沸点的影响有，分子间形成氢键时，化合物的熔点，沸点显著升高。

Ⅰ．b（2分）A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。

分子内氢键使每个分子更加独立保守，与周围分子的相互结合作用弱，因而物质熔沸点降低；分子间氢键使分子之间的相互作用更为紧密牢固，因而需要更高的能量使它们具有良好的自由性，故熔沸点升高。

分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少，分子内氢键会使物质熔沸点降低。

氢键对物质沸点和熔点的影响?

1、氢键对熔沸点的影响有，分子间形成氢键时，化合物的熔点，沸点显著升高。

2、分子内氢键降低物质熔沸点，分子间氢键增大物质熔沸点的原因：（1）分子内的氢键越强，分子之间的作用力越小。

3、氢键对化合物的性质的影响如下：对熔点、沸点的影响：固体熔解、液体气化都需要克服分子间作用力，分子间作用力大，一般熔点、沸点较大。

4、一般物质的熔沸点主要受分子间作用力的影响，当分子间存在氢键时，熔沸点会显著升高，因为，氢键比分子间作用力大，比化学键键能小。

氢键对熔沸点的影响是什么?

分子内生成氢键，熔、沸点常降低，分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少， 分子内氢键会使物质熔沸点降低。

因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少，分子内氢键会使物质熔沸点降低。

分子内氢键降低物质熔沸点，分子间氢键增大物质熔沸点的原因：（1）分子内的氢键越强，分子之间的作用力越小。

氢键对熔沸点的影响

能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。

分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上，因此，分子内氢键使物质熔沸点降低。（2）分子间氢键是分子间有氢键的液体，一般粘度较大。

分子间氢键会使化合物熔点，沸点 升高，汽化热、升华热增大。如：水与硫化氢、HF与HCl 因为分子间形成H键，所以外界要提高能量去克服分子间氢键，所以分子间氢键会使化合物熔点，沸点 升高，汽化热、升华热增大。

分子之间的作用力越小；分子间的氢键越强，分子间的作用力越大。分子间的作用力越大，熔解或者沸腾，需要破坏分子间的作用力所需要的能量越多，分子内的氢键越强，熔沸点越低。分子间的氢键越大，熔沸点越高。

氢键影响物质的熔沸点，溶解度等。如：h2o比h2s熔沸点高就是由于氢键，氨气极易溶于水等。在有机物中，氢键又分为分子间氢键和分子内氢键，有分子内氢键的化合物比有分子间氢键的化合物熔沸点要低，溶解度要小。

关于氢键

1、氢键是分子间作用力的一种，是一种永久偶极之间的作用力，氢键发生在已经以共价键与其它原子键结合的氢原子与另一个原子之间（X-H…Y），通常发生氢键作用的氢原子两边的原子（X、Y）都是电负性较强的原子。

2、氢键是关于分子间的微弱作用力的，在质子部分远离电子时容易形成。氢原子的半径较小，一旦带部分正电荷，电荷密度很大，这就增加了其与富电子基团的相互作用。

3、须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。

4、氢键属于分子间作用力，决定分子熔沸点的高低，B对。分子间的氢键可以增加物质在水中的溶解度，C对。分子的稳定性由化学键的强弱决定，F是非金属性最强的元素，所以HF中的H—F键能大，分子稳定，D错。所以选D。