人工合成液态甲烷的方法和过程（人工合成液态甲烷的方法和过程视频）
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甲烷的酸碱性,是否与酸碱溶液,氧气反应,怎么反应和他的化学性质物理性质...
通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。取代反应 甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。
因此，一般情况下，不建议使用甲烷来与酸性高锰酸钾溶液进行反应。甲烷的性质如下：甲烷是一种无色、无臭、无味的气体，化学式为CH4。
化学性质：氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。
甲烷的物理性质如下：由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
一氧化碳：物性：无色、无臭、无刺激性的气体。在水中的溶解度甚低。密度与空气差不多。化性：2CO+O2点燃→2CO2；CO+CuO加热→Cu+CO2等。 收集方法：排水法。用途：燃料。甲烷：物性：无色、无味的气体。
二氧化碳和氢气能产生甲烷化反应吗
这是甲烷的制法之一，将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。
可以反应。高温下，二氧化碳可以氧化氢气，得到水和一氧化碳。这个反应是一个可逆反应。一般可使用三价铁作为催化剂在高温高压，镍催化剂的情况下，二者可以反应产生甲烷和水。
本来是化学的事，怎么用热力学角度来探讨，道理上不通，没有任何可行性。物质的分子、化学键、化学能，都可以用化学来解释。
甲烷是如何形成和化学性质的
1、在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用作燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
2、甲烷是中性气体，不与酸碱反应，常温不与氧气反应，可以在氧气中燃烧，方程式：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 物理性质：甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。
3、甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
4、从天然气分离。天然气中含甲烷百分之八十至百分之九十九，干天然气经甲烷清净后使用湿天然气经清净后，用冷凝法、吸收法分离。从油田气分离。
5、关于甲烷，首先它是最简单的有机物，是含碳量最小（含氢量最大）的烃。甲烷分子结构：正四面体形非极性分子，物理性质：无色无味，熔点-185℃，沸点 -165℃，微溶于水。
求甲烷的实验室制取方法。
甲烷的实验室制备方法如下：无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（NaOH和CaO做干燥剂），反应方程式：CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑，收集：排水法或向下排空气法。
醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙混合然后加热生成甲烷、氧化钠和碳酸钙。NaOH+CH3COONa+CaO=△=CH4↑+Na2O↓+CaCO3↓ 排水集气法和向上排空气法（无色无味，微溶于水，密度小于空气。
CH3COONa+NaOH==CaO做催化剂，加热===CH4+Na2CO3 原理是在高温下醋酸钠的甲基与羧基之间的键断裂，氢氧化钠的氢氧键断裂，氢与氧分离，然后甲基与氢结合成甲烷，其余的结合成碳酸钠。
实验室可以由醋酸钙与氢氧化钠或氧化钙共热，经脱羧反应制得甲烷。反应方程式为 （CH3COO）2Ca——氢氧化钠或氧化钙加热——CH4↑+CaCO3▔+H2O▔ 在这里氢氧化钠或氧化钙只是其吸水的作用。
呈颗粒状。如果没有碱石灰可用下法制得：在铁或瓷蒸发皿中放置两份煅烧好磨碎的生石灰，然后加入一份饱和的氢氧化钠溶液，把混合物蒸干、煅烧、磨碎即得。
实验室用固体醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，反应为：CH3COONa+NaOH=加热＝Na2CO3+CH注意：1，标气体放出符号。2 绝对不能有水，否则键的断裂位置就不对了。就会断裂离子键，而非共价键。3 颜色的变化。