化学反应中普遍适用的质量作用定律

本文目录一览：

• 1、质量作用定律是什么?
• 2、质量作用定律适用于任何化学反应
• 3、质量作用定律

质量作用定律是什么?

化学反应速率与反应物的有效质量成正比。该定律可以更严格完整地表述为：元反应的反应速率与各反应物的浓度的幂的乘积成正比，其中各反应物的浓度的幂的指数即为元反应方程式中该反应物化学计量数的绝对值。

质量作用定律（Iaw of mass action）在现代意义上理解，就是在一定温度下，一个均匀化学反映（homogeneous chemical reaction），其反映速率与反应物质的浓度成正比。

质量作用定律是：在一定条件下，基元反应的速率跟反应物浓度的指数幂的乘积成正比。有元反应（曾用名：基元反应）aAbB→gGhH，它的反应速率公式可表示为vk[A]m[B]n。

在地下水化学平衡的研究中，“质量作用定律”非常有用。这是19世纪中叶由Guld-berg和Waage提出来的。它的基本含义是，一个化学反应的驱动力与反应物及生成物的浓度有关。

质量是指物体中所包含的物质的量。以牛顿第二定律所表现出的质量称为惯性质量，以万有引力定律所表现出的质量称为引力质量。这两种质量实际上在可测精度内相等，但目前尚无理论把两者统一起来。

世纪中叶，挪威化学家古德贝格（G.M.Guldberg）和瓦格（P.Waage）提出Guldberg—Waage定律，即质量作用定律。

质量作用定律适用于任何化学反应

1、不是，质量作用定律只适用于基元反应。基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。化学反应式多数情况下不能说明反应的过程。现实中有的反应是一步完成，而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。

2、质量作用定律只适用于基元反应。质量作用定律由G.M.古德贝格和 P.瓦格1867年提出，定义是：化学反应速率与反应物的有效质量成正比，其中的有效质量实际是指浓度。

3、质量作用定律只适用于基元反应，因此该定律可以更严格完整地表述为：基元反应的反应速率与各反应物的浓度的幂的乘积成正比，其中各反应物的浓度的幂的指数即为基元反应方程式中该反应物化学计量数的绝对值。

4、简单反应只包含一种元反应，因此可直接应用质量作用定律。在复合反应中，不是所有反应物分子都直接作用，所以质量作用定律不能直接应用于复合反应，然而对于组成复合反应的任何一步元反应，质量作用定律依然适用。

质量作用定律

1、世纪中叶，挪威化学家古德贝格（G.M.Guldberg）和瓦格（P.Waage）提出Guldberg—Waage定律，即质量作用定律。

2、质量作用定律是：在一定条件下，基元反应的速率跟反应物浓度的指数幂的乘积成正比。有元反应（曾用名：基元反应）aAbB→gGhH，它的反应速率公式可表示为vk[A]m[B]n。

3、有人观察到，一般的化学反应，其速率通常与反应物浓度的系数次幂成正比，这就是1863年由Guldberg和Waage提出的质量作用定律：化学反应的速率与各反应物浓度的幂乘积成正比，各浓度的次方为反应方程中相应组分的化学计量数。

4、化学反应速率与反应物的有效质量成正比。该定律可以更严格完整地表述为：元反应的反应速率与各反应物的浓度的幂的乘积成正比，其中各反应物的浓度的幂的指数即为元反应方程式中该反应物化学计量数的绝对值。