酸性越强，非金属性的弱化程度越高
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如何判断一种元素的非金属性强弱?
元素的价电子数：价电子数越大，说明元素的非金属性就越强。元素的化学稳定性：化学稳定性越高，说明元素的非金属性就越强。通过综合考虑这些因素，就可以判断一种元素的非金属性强弱了。
由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如FClBr2和H2O的反应剧烈程度依次减弱，非金属依次减弱）。
根据元素周期律比较。同一周期元素从左到右，非金属性增强，而同主族元素从上到下，非金属性减弱；根据元素原子的氧化性比较。
比较方法如下：从元素原子结构判断：比较元素非金属性的强弱，其实质是比较元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。
非金属性的比较规律：由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
金属性与非金属性的判断方法 同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。
元素的非金属性减弱对应的酸碱性如何变化
1、碱性对应金属性，酸性对应非金属性。元素周期律是：同一周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同一主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
2、在周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强。同主族元素从上到下，金属性加强，非金属性减弱。而元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
3、碱溶液也是根据元素周期律判断。同主族元素从上到下，金属性增强，对应的氢氧化物，碱性增强。同周期元素从左向右，金属性减弱，对应的氢氧化物，碱性减弱。上面就是根据元素周期律来判断的。
4、．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5、非金属性强的离子意味着吸引氢离子能力强，所以HF ，HCL， HBR，HI 对氢离子吸引依次减弱，这就意味着氢离子更容易摆脱束缚电离出来，表现出更强的酸性；那么从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
化学:非金属元素强弱的判断
根据元素周期律比较。同一周期元素从左到右，非金属性增强，而同主族元素从上到下，非金属性减弱；根据元素原子的氧化性比较。
由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。
元素非金属性强弱判断依据如下：根据元素周期表判断 同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。
说明元素的非金属性就越强。元素的价电子数：价电子数越大，说明元素的非金属性就越强。元素的化学稳定性：化学稳定性越高，说明元素的非金属性就越强。通过综合考虑这些因素，就可以判断一种元素的非金属性强弱了。
比较方法如下：从元素原子结构判断：比较元素非金属性的强弱，其实质是比较元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。
由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
高中化学问题(强弱酸的区分)
1、寻找本质； 酸的酸性强弱是根据其电离能力来划分的，溶液的酸性强弱是根据溶液中H+浓度大小来区分的。所以强酸是指酸在水中能完全电离，强酸性是指溶液中H+浓度很大。
2、强酸：高氯酸（HClO4）氢碘酸（HI）氢溴酸 （HBr）盐酸（HCl） 硝酸（HNO3） 硫酸（H2SO4）. 高锰酸这里不做比较了 HClO4，HI，HMnO4（酸性比硫酸还强）。
3、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
4、高中常见酸的强到弱排列顺序：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸）。