氯化钠的导电性如何？（氯化钠溶液导电是化学变化吗）
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为什么氯化钠溶液会导电
因为NaCl 溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，所以能够导电。因为氢离子比钠离子易得电子，氢离子得电子被还原，氯离子失去电子被氧化。由于氢气、氯气及时导出，所以导电及反应可继续下去。
是的，氯化钠溶液导电的主要原因是水是极性分子。在氯化钠溶液中，氯化钠（NaCl）分解成钠离子（Na）和氯离子（Cl），而水是一个极性溶剂。由于水是极性分子，它的分子中带有部分正电荷和部分负电荷。
变成了H2，这就是导电的原理。氯化钠溶液在通电时会发生化学反应，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 一般的，酸碱盐溶液导电过程都会有化学反应 ，原因是离子在定向运动时会生成其他物质，是一个化学变化。
是的。氯化钠溶于水后，发生了电离，产生了能自由移动的离子：NaCl=Na+ +Cl-，所以氯化钠溶液能导电。
nacl能导电吗
nacl在通常条件下不能导电。名词简介：氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。
可以导电，因为里面含有自由移动的离子，如果是没有杂质的水是不到电的，因为里面没有自由移动的离子。氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。
因为NaCl 溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，所以能够导电。因为氢离子比钠离子易得电子，氢离子得电子被还原，氯离子失去电子被氧化。由于氢气、氯气及时导出，所以导电及反应可继续下去。
氯化钠晶体是不导电的，由于NaCl晶体中没有自由移动的阴阳离子，而NaCl溶于水后电离成Na+和Cl-，可以在溶液中自由移动，所以其水溶液可以导电。物体传导电流的能力叫做导电性。
氯化钠溶液具有导电性的原因
1、是的，氯化钠溶液导电的主要原因是水是极性分子。在氯化钠溶液中，氯化钠（NaCl）分解成钠离子（Na）和氯离子（Cl），而水是一个极性溶剂。由于水是极性分子，它的分子中带有部分正电荷和部分负电荷。
2、是的。氯化钠溶于水后，发生了电离，产生了能自由移动的离子：NaCl=Na+ +Cl-，所以氯化钠溶液能导电。
3、变成了H2，这就是导电的原理。氯化钠溶液在通电时会发生化学反应，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 一般的，酸碱盐溶液导电过程都会有化学反应 ，原因是离子在定向运动时会生成其他物质，是一个化学变化。
4、溶液导电是因为里面有离子，水也导电，是因为里面也发生微弱电离，纯水的导电性要差得多。氯化钠在溶液中完全电离，使溶液中存在大量离子，当两个电极插入溶液中时，阴阳离子发生定向移动形成电流，从而导电。
5、氯化钠固体中的离子，在静电力的作用下，在平衡位置振动，不能自由移动，也就是没有可自由运动的电荷，所以不导电！氯化钠溶液中，带电的氯离子与钠离子在溶液中可自由运动，即：溶液中有自由电荷。
6、首先，氯化钠溶液具有良好的导电性。当氯化钠溶于水中时，Na+和Cl-离子会分别游离出来，形成电解质。这些离子会在水中自由移动，从而导致溶液具有良好的导电性。这也是为什么氯化钠溶液可以被用于电解实验中的原因。
氯化钠能导电吗
1、nacl在通常条件下不能导电。名词简介：氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。
2、可以导电，因为里面含有自由移动的离子，如果是没有杂质的水是不到电的，因为里面没有自由移动的离子。氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。
3、固态的氯化钠（盐）不导电，可溶性盐的溶液有导电性。
4、氯化钠溶液能导电，且氯化钠是强电解质。一种物质是否为强电解质，要看它在水溶液中或熔融状态下是否完全电离；强电解质一般是强酸、强碱和大部分盐。
5、原因是溶液中含有大量的可以自由移动的钠离子和氯离子，通电可以使得离子进行定向移动，这个是中学说法。
氯化钠水溶液能导电吗?是强电解质吗?
由于氯化钠溶于水后电离成了阴离子氯离子和阳离子钠离子，这些离子在水中可以自由移动，因此氯化钠溶液可以导电。氯化钠溶液是一种混合物，它由氯化钠和水组成。
是的。氯化钠溶于水后，发生了电离，产生了能自由移动的离子：NaCl=Na+ +Cl-，所以氯化钠溶液能导电。
众所周知，氯化钠溶液会导电，所以属于强电解质。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
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