如何利用化学方程式制备弱酸？（高中化学弱酸制强酸的例子）
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怎样用化学方程式证明C,N的非金属性强弱
反应方程式为2HNO+NaCO=2NaNO+H O+CO ↑。
元素的非金属性可以通过其单质与氢气生成气态氢化物的难易程度来判断，非金属性越强越容易生成气态氢化物。H2+Cl2光照/点燃生成HCl H2+N2高温，高压，催化剂生成NH3 综上生成HCl较容易，因为在光照/点燃生成HCl。
将co2气体通入na2sio3溶液中，co2+h2o+na2sio3==na2co3+h2sio3↓，因为碳酸的酸性强于硅酸，所以碳比硅的非金属性强。
这是个强酸制弱酸的反应。硝酸可制出碳酸（根据化学方程式），即可说明硝酸酸性强于碳酸，故氮的非金属性强于碳。
而由于硝酸酸性强于碳酸，所以根据第二条：元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱，可以判断N的非金属性比C强。
利用强酸制弱酸原理解释双氧水是弱酸
1、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
2、强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
3、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
4、强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理：非氧化还原反应的复分解反应。
化学中说的强酸制弱酸是怎么回事呢?
原理简单说是复分解反应，就是强酸制较弱酸实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分条件。
是指弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应。也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
意思是较强的酸能够和弱酸的盐（或酸式盐）反应，生成弱酸和强酸盐。实际上就是复分解反应发生的条件：要有气体（指COSO2等）或弱电解质（弱酸）生成。
强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
给我说说强酸制取弱酸这个定理
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
强酸制弱酸原理是较强的酸生成较弱的酸，电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸，即生成更弱的电解质。
强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。
弱酸根与强酸电离出的氢离子结合生成弱酸分子，弱酸分子不稳定，易从溶液中脱离或是分解，从而使强酸和弱酸盐的反应持续进行，这一种情况反映较彻底。例：把稀硫酸加入碳酸钠溶液中，能剧烈反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。