可逆热机效率的计算方法（可逆热机的热机效率公式）

作者：admin 时间：2023-12-19 04:22:36 阅读数：7人阅读

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1、之所以人体选择37℃这个温度，一种说法是在该温度下，人体感染真菌的概率和自身消耗的能量达到最优解，于是人体选择的生物酶也在37℃左右活性最高。

2、人类在漫长的进化过程中，在地球上较稳定的环境里，获得了37度左右体温，作为自身适宜的温度，而过高与过低的体温都不适合于人类的生存。

3、如果我们的体温过高或者过低，他们都不能完成高效率的工作，所以为了保证能量更好的被分解使用，人体就选择了37度作为我们的体温。

4、科学研究表明在22摄氏度下，工作效率会降低，但高于25摄氏度又会犯困。所以要适当调节办公室的空调温度，避免过高或过低。人体舒适的睡眠温度在夏天不要将空调调制过冷，冬天同样不能调制过高。

5、· S0，表明在冷环境中，人体散热量增多。当体温36℃，称体温过低；当体温28℃，有生命危险；当体温20℃，一般不能复苏；人体平均皮肤温度：四点模型法：人体的核心温度：是由人体的运动强度即代谢率决定的。

1、习题1卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作。求：（1）热机效率；（2）当向环境做功-W=100kJ时，系统从高温热源吸收的热Q1及向低温热源放出的热Q2。

2、不违反热一律，是否违反热二律要看高低温热源，如果该高低温热源所对应的卡诺循环的效率低于80%，那么就违反了热二律。4 系统的熵变相同。环境的熵变不可逆的大。

3、卡诺定理（Carnot Theorem）是卡诺（S.Carnot）于1824年在卡诺循环基础上提出的一条定理，其表述为：⑴在相同的高温热源和相同的低温热源间工作的一切可逆热机其效率都相等，而与工作物质无关。

可逆热机效率的计算方法（可逆热机的热机效率公式）

4、η = 1 - T2/T1 = (Q1 - Q2)/Q1 = 1- Q2/Q1，其中 Q1 为卡诺热机正（逆）向循环时，工质向高温热源吸收（放出）的热量。

原理解释：在相同的高温热源和相同的低温热源间工作的一切可逆热机，其效率都相等，与工作物质无关。在相同高温热源与相同低温热源间工作的一切不可逆热机，其效率都不可能大于可逆热机的效率。

不可以，你把回收来的热源在转化成动力消耗的能源更多。而且热力学没有时间的坐标，所以没有速度的概念。可逆途径的特点之一就是变化无限缓慢，所以只能使火车的速度变慢而不是变快。

可逆热机效率和热源的温度有关。工作于两个热源之间的可逆热机的效率只与热源的温度有关，而与可逆热机的内部原理无关。

两个给定热源间所有可逆热机的热效率不一定相同吗？答案如下：一定相同，所有工作在同温热源和同温冷源之间的可逆机，其热机效率一定相同。

其效率都不可能大于可逆热机的效率。意义卡诺定理虽然讨论的是可逆机与不可逆机的热机效率问题，但它具有非常重大的意义。它在公式中引入了一个不等号。前已述及所有的不可逆过程是互相关联的。

在相同的高温热源和相同的低温热源间工作的一切可逆热机其效率都相等，而与工作物质无关。在相同高温热源与相同低温热源间工作的一切不可逆热机，其效率都不可能大于可逆热机的效率。

等于。一切可逆热机的效率都相等，都等于卡诺热机的效率，因此修正热机也是等于的。卡诺热效率是所谓的热效率的上限，是用于衡量热机最大工作效率的指标，是热力学中的一个定理。

因为Carnot循环中涉及到两个等温和绝热可逆过程，所以Carnot热机一定是可逆热机，效率=1-T(低)/T(高)。所有可逆热机效率都可以用此公式计算。比如可逆的Otto热机。

可逆热机效率的计算方法（可逆热机的热机效率公式）

因限制只与两热源交换热量，脱离热源后只能是绝热过程。作卡诺循环的热机叫做卡诺热机。

卡诺循环(Carnot cycle) 是只有两个热源（一个高温热源温度T1和一个低温热源温度T2）的简单循环。由于工作物质只能与两个热源交换热量，所以可逆的卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成。

1、可逆热机 T2 / T1 = Q2 / Q1 吸热是 Q1，放热是 Q2，对外做功是 Q1 - Q2。

2、卡诺循环是一种理想的可逆热机循环，它的热效率是1-T2/T1。卡诺进一步证明所有工作在相同高低温热源间的可逆热机的热效率相同，和工作介质、过程无关；所有工作在相同高低温热源间的非可逆热机效率都比可逆热机低。

3、热机效率：根据热力学第二定律，任何热机的效率都受到限制，不可能达到百分之百。卡诺定理指出，具有最高效率的热机是卡诺热机，其效率与工作温度有关。

4、可逆热机效率和热源的温度有关。工作于两个热源之间的可逆热机的效率只与热源的温度有关，而与可逆热机的内部原理无关。

5、因为卡诺定理是在热力学第二定律的基础上推出的。1824年，法国工程师萨迪·卡诺提出了卡诺定理。

6、热力学第二定律是热力学基本定律之一，热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。