键长键角名词释义详解（键长键角键能的关系）

作者：admin 时间：2023-12-20 01:53:33 阅读数：4人阅读

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1、能表征化学键性质的物理量称为键参数，共价键的键参数主要有键能、键长、键角，此外还有键的极性和键级。键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。

2、键长键能决定键的牢固性，一般来说，键长越短，键能越大则键越牢固，分子越稳定。键角决定分子的空间构型。

3、化学键可以影响物质的物理性质，如离子晶体和原子晶体的熔沸点就取决于离子键和共价键的强弱，还可以影响物质的化学性质，如你所说的键能越大物质越稳定，化学键还可以解释化学反应的热效应，断键吸热，形成键放热。

1、如果ClO2得到一个电子将变成ClO2-离子，即亚氯酸根离子，此时氯采取sp3，两个孤电子对占据2个杂化轨道，键角接近105°，键长将增大。

2、SO2是有同族元素间组成的共价化合物，属酸性氧化物。

3、Cl是sp2杂化，与两个O成σ配键，Cl未杂化的p轨道与两个O的p轨道成π3 5键。性质：室温下黄色气体，冷凝后红色液体，强氧化剂，氯化剂，见光分解受热爆炸，不双聚，在OH-（aq）中歧化。

4、分子力学力场方法的基本原理是最小作用量原理，在分子内部化学键都有“自然”的键长值和键角值。分子要调整它的几何形状(构象)，以使其键长值和键角值尽可能接近自然值，同时也使非键作用处于最小的状态。

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键长键能决定键的牢固性，一般来说，键长越短，键能越大则键越牢固，分子越稳定。键角决定分子的空间构型。

化学键在一定程度上能表达物质的化学性质，但很难表达物理性质，只是对物理性质有一定的影响。

键能：表征成键原子间结合键牢固程度的物理量，键能越大，键越牢固，形成的分子越稳定。键长：两个成键原子 A 和 B 的平衡核间距离。键长越短，键越牢固，形成的分子越稳定。

1、键角大小利用中心原子的电负性大小进行比较。当同主族中心原子种类不同，但杂化类型相同、且配原子种类相同时，中心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大，键角要变大。

2、电负性之差越大，键长越短，键角越大。根据查询电负性与键角性质得知，电负性与键角的关系是两个原子的电负性之差越大，键长越短，键角越大，电负性之差越大小，键长越长，键角越小。

键长键角名词释义详解（键长键角键能的关系）

3、键角是两个键之间的夹角，键角决定了分子形状。键长是两原子中心之间的距离，键长可以反映键能的大小，一般来说，键长越短，键能越大。他们之间没有绝对的关系，只有键长能反映键能的大小这一点。

4、越大越稳定。键角就是两对成键电子对之间的夹角。条件允许的情况下键角越大两成键电子对之间斥力越小越稳定。据分子轨道理论，键级越大，键能就越大，键长就越短。

键长和键角决定分子的空间构型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直线型。NH3分子中三个N-H键的键长相等，两个N-H键之间的夹角为107°18′，NH3分子呈三角锥形。

键长与键能的关系：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。键角：两个共价键之间的夹角称为键角。

键长决定键能的大小，因此键长越长，在01×105Pa和25℃时要断开1mol气态分子时需要的能量就越少。键长和键角决定分子的空间构型。比如BH3呈等边三角形，而NH3呈三角锥形。

键角：键之间的角度，可以判断键之间的位置关系，进而判断分子的空间构型。键长：键的长度，与键能之间有一定的关系，键越长，则越容易断裂，键能就越小，键就越不牢固，所以，也可以判断分子的稳定性。

键角大小的影响因素如下：杂化方式、价层电子对环境，与键长、键能的大小无关，参与成键的原子半径、成键原子的周围环境，与成键原子的半径和成键数目有关。

键长键角名词释义详解（键长键角键能的关系）

决定分子结构的键参数是键长和键角。能表征化学键性质的物理量称为键参数，共价键的键参数主要有键能、键长、键角，此外还有键的极性和键级。

键长指两个成键原子的平衡核间距离，是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数。对于由相同的A和B两个原子组成的化学键，键长值小，键强；键的数目多，键长值小。

键角的解释分子中键和键之间的夹角叫做键角。键角是共价键的参数之一，它是反映分子空间几何结构的重要因素。分子中和两个相邻共价键之间的夹角。

键能：断裂1mol化学键所吸收的能量。(或气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol。)(键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，说明这个化学键越稳定，越不容易被打断。