阳极的牺牲保护原理及其方程式是什么？
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牺牲阳极的阴极保护法,,原理是什么?
牺牲阳极的阴极保护原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。
牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属，如锌保护铁）负极发生的是失去电子的氧化反应。
阴极保护的原理是给金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，使金属表面各点达到同一负电位，金属原子不容易失去电子而变成离子溶入溶液。有两种办法可以实现这一目的，即，牺牲阳极阴极保护和外加电流阴极保护。
两者的原理不同：外接电源的阴极保护法的原理：通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从土壤流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。
两种阴极保护法：外加电流阴极保护和牺牲阳极保护。牺牲阳极阴极保护是将电位更负的金属与被保护金属连接，并处于同一电解质中，使该金属上的电子转移到被保护金属上去，使整个被保护金属处于一个较负的相同的电位下。
是将比管道（钢铁）更活泼的金属与管道相连接。连同大地形成回路。牺牲活泼金属上的电子，来确保管道的电子。
牺牲阳极的阴极保护法是什么?
牺牲阳极的阴极保护法是一种防止金属腐蚀的方法。
因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极(原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。
金属腐蚀与防护科学中的牺牲阳极保护法，将低电位的金属与高电位的金属相连，在腐蚀介质如海水、大气等中构成原电池反应，低电位金属首先被腐蚀，从而保护了高电位金属，越活泼的金属电位越低。
牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金。例如：钢闸门的保护，有的就应用这种方法。它是一种比较更为活泼的金属，如锌等，连接在钢闸门上。
作为阳极的材料被不断氧化而慢慢减少，所以叫做牺牲阳极的阴极保护法（阴极材料得到保存）。应该说，也可叫做牺牲正极的负极保护法，只是由于这个原电池没有对明显的外电路供电，所以通常没有把它叫正极、负极。
希望能给你帮助 牺牲阳极的阴极保护法： 通过外加电源，会使连接在阳极的金属数去电子，而转移到阴极上，使得连接在阴极的金属无法失去电子而腐蚀。整个过程阳极金属被锈蚀，而阴极金属得到保护。
牺牲阳极保护法原理
牺牲阳极保护的原理是利用更易被腐蚀的金属（即牺牲阳极）代替待保护金属进行防腐。当两种金属接触在一起时，电位差会导致电流从牺牲阳极流向待保护金属。这个过程中，牺牲阳极自身发生腐蚀反应，而待保护金属则不受腐蚀的侵害。
牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，和被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属，如锌保护铁）负极发生的是失去电子的氧化反应。
牺牲阳极的阴极保护原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。
牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。 被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属，如锌保护铁） 负极发生的是失去电子的氧化反应。
牺牲阳极法是什么?
牺牲阳极法就是在凝汽器水室内安装一块金属作为阳极，它的电位低于被保护物（管板、管端、水室），而使整个水室、管板和管端成为阴极。
牺牲阳极是指电解池理论金属做阳极情况下，阳极（金属）随着流出的电流而逐渐消耗。牺牲阳极通常仅经济地应用在保护电流需要量小的构筑物上和低土壤电阻率环境中。
牺牲阳极保护法是用电极电势比被保护金属更低的金属或合金做阳极，固定在被保护金属上，形成腐蚀电池，被保护金属作为阴极而得到保护。牺牲阳极一般常用的材料有铝、锌及其合金。
牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法。
因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极(原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。