共价化合物和离子化合物的性质有何不同？（共价化合物和离子化合物的特点）
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共价化合物和离子化合物的区别
共价化合物和离子化合物的区别：熔点和沸点不同、导电性不同、熔化时破坏作用力不同。熔点和沸点不同 离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
共价化合物和离子化合物的区别主要在于化学键类型、电子转移和性质不同。化学键类型 共价化合物中的原子通过共用电子对来形成共价键。这种化学键的形成是因为原子之间需要共享电子以达到稳定的电子排布。
离子化合物：离子化合物都是电解质，多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。在原电池中的作用：形成闭合电路。共价化合物：熔融状态下不导电。
所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。
从定义上区分：通过阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫做离子化合物；以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
离子化合物和共价化合物的区别有哪些呢?
1、共价化合物发生在非金属原子之间而离子化合物却发生在典型的非金属原子与典型的金属原子之间。共价化合物通过共用电子对形成稳定结构，这时形成了一个整体，就是我们学过的分子。
2、从定义上区分：通过阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫做离子化合物；以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
3、本质区别 熔融状态下不能导电的是共价化合物。能导电的是离子化合物。从元素组成上区别 含有铵根的化合物一定是离子化合物，氯化铝是共价化合物。所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。
4、熔点和沸点不同 离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。共价化合物多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
5、共价化合物和离子化合物的区别主要在于化学键类型、电子转移和性质不同。化学键类型 共价化合物中的原子通过共用电子对来形成共价键。这种化学键的形成是因为原子之间需要共享电子以达到稳定的电子排布。
离子化合物和共价化合物的区别
离子化合物与共价化合物区别可以从三个方面来看 根据化合物组成元素的性质来判断 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。
离子化合物和共价化合物的区别为两者组成不同，两者的熔点沸点不同，两者的结合方式不同。离子化合物和共价化合物组成不同 离子化合物是由金属和非金属化合形成。如NaCl、KF等。共价化合物是由非金属和非金属化合形成。
熔点和沸点不同 离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。共价化合物多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
共价化合物和离子化合物的区别主要在于化学键类型、电子转移和性质不同。化学键类型 共价化合物中的原子通过共用电子对来形成共价键。这种化学键的形成是因为原子之间需要共享电子以达到稳定的电子排布。
离子化合物和共价化合物在性质上也有所区别。离子化合物通常具有高熔点、良好的导电性和溶解性，因为它们中存在着离子间的强电吸引力。
共价化合物和离子化合物的区别是什么?
共价化合物发生在非金属原子之间而离子化合物却发生在典型的非金属原子与典型的金属原子之间。共价化合物通过共用电子对形成稳定结构，这时形成了一个整体，就是我们学过的分子。
共价化合物和离子化合物的区别：熔点和沸点不同、导电性不同、熔化时破坏作用力不同。熔点和沸点不同 离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
共价化合物和离子化合物的区别主要在于化学键类型、电子转移和性质不同。化学键类型 共价化合物中的原子通过共用电子对来形成共价键。这种化学键的形成是因为原子之间需要共享电子以达到稳定的电子排布。
离子化合物和共价化合物是两种不同类型的化合物，它们的主要区别在于原子或离子之间的化学键的性质和形成方式。离子化合物：离子化合物的化学键是离子键。
离子化合物和共价化合物的区别：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。
共价化合物和离子化合物的区别如下：离子化合物一般都是金属失电子，非金属得电子的反应生成的；共价化合物一般都是非金属与非金属通过共用电子对生成的。
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