电子对的偏移与方向共享
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共用电子对的偏移是什么意思啊?最好有个例子~~~简单些
1、判断氧化还原反应是根据电子的偏移和转移，电子的偏移就是说两个得失电子能力不相同的两个原子，反应后电子会偏向另一方。例如HCl中因为Cl原子的得电子能力较强，电子对就会偏移到Cl原子这一边。这就是所谓的电子偏移了。
2、比如HCl就有一个共用电子对，但Cl原子对共用电子对的吸引力大于H原子的吸引力，把电子对拉向了自己的一边，所以共用电子对偏向氯原子，使得氯原子电负性增大，因此HCl中氯原子呈现-1价。
3、电子得失，是指：安全得到或完全失去，如在形成氯化钠的过程中，钠原子完全失去电子，氯原子完全得到电子。
4、非金属性强的元素）。 金属性强的元素易失去电子，电子对偏离该元素。不过，只有极性共价键中才有电子对的偏离和偏向。
5、会偏向电负性较强的元素，比方说HF，其中F是元素周期表中电负性最强的元素，所以公用电子对就偏向f，导致f相当于带上了负电荷 而电负性的变化规律是，在周期表中，从左到右依次增强，从上到下依次减弱。
什么是共用电子对?什么是偏离和偏向
一，共用电子对： 一个原子和另一个原子结合时，为了使两个原子的最外层电子数都达到8个或者2个稳定结构，就由其中每个原子都供应一个电子被两个原子公用，所以达到稳定。
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。共价化合物一般硬度小，熔沸点低。某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。
共价化合物有共用电子对，不同的元素对电子的吸引力不同，非金属性强的元素易获得电子。所以共用电子对偏向电负性大的元素（非金属性强的元素）。金属性强的元素易失去电子，电子对偏离该元素。
这种电子对叫做共用电子对。因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。
而氢元素的原子也容易获得一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。
偏向是电子受2个原子的作用力，其中之一给电子的作用力大，但它还是在两原子间，如HCl.电子偏向Cl.所以它显-1价；偏离是电子不受原子作用力，成为了自由的电子。
关于共用电子对偏离偏向
1、共用电子对就是指当物质以共价键形成物质时，期间是通过相互共用电子以达到结合的目的。比如H2，2者共享彼此的2个电子形成稳定的物质。
2、如果，形成共用电子对的两个原子是同种元素，那么它们对电子对的吸引能力是一样的，电子对就在当中，而不偏移，称为非极性键。
3、两个原子结合在一起，共用一对或多对电子达到8电子稳定结构。这样的叫共用电子对。由于结合原子大小不同，对电子的吸引能力不同使电子对离两原子距离不同，近的称偏向，远的称偏离。
4、一，共用电子对： 一个原子和另一个原子结合时，为了使两个原子的最外层电子数都达到8个或者2个稳定结构，就由其中每个原子都供应一个电子被两个原子公用，所以达到稳定。
5、共价化合物里面核电荷数较大的一方原子核引力较强，所以共用电子对偏向该原子。
什么是共用电子对?什么是偏离和偏向?
1、一，共用电子对： 一个原子和另一个原子结合时，为了使两个原子的最外层电子数都达到8个或者2个稳定结构，就由其中每个原子都供应一个电子被两个原子公用，所以达到稳定。
2、比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。共价化合物一般硬度小，熔沸点低。某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。
3、共价化合物有共用电子对，不同的元素对电子的吸引力不同，非金属性强的元素易获得电子。所以共用电子对偏向电负性大的元素（非金属性强的元素）。金属性强的元素易失去电子，电子对偏离该元素。
4、这种电子对叫做共用电子对。因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。
5、偏向是电子受2个原子的作用力，其中之一给电子的作用力大，但它还是在两原子间，如HCl.电子偏向Cl.所以它显-1价；偏离是电子不受原子作用力，成为了自由的电子。