锰酸根与氢离子反应产生的产物是什么

作者：admin 时间：2023-09-02 14:20:01 阅读数：57人阅读

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1、酸性高锰酸钾可以鉴别烯烃、炔烃、二烯烃、甲苯、醇、酚、醛，现象都是褪色。与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。

2、，高锰酸钾是强氧化剂之一，作为氧化剂受pH值影响很大。2，在酸性溶液中氧化能力最强。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

3、高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

1、亚硫酸根+高锰酸根+氢离子---硫酸根+二氧化锰+水亚硫酸根+双氧水---硫酸根+水亚硫酸根 +硝酸根离子+氢离子---硫酸根+二氧化氮+水后面的反应可以按照上面的生成物来写。

2、高锰酸根与亚硫酸根的反应方程式：5HSO+2MNO =5SO +2MN +4H+3HO 高锰酸由氢离子与高锰酸根结合而成的酸，属于离子。

3、高锰酸钾在酸性条件下还原成二价锰\x0d\x0a中性条件下还原成二氧化锰\x0d\x0a碱性条件下到锰酸钾。\x0d\x0a\x0d\x0a所以此产物是硫酸锰。

锰酸根与氢离子反应产生的产物是什么

1、可以共存。我们常说的酸性高锰酸钾，就是H+和KMnO4（也就是高锰酸根）的共存体。

2、则也不能大量共存，如亚铁离子、硝酸根离子、氢离子三者在溶液中不能共存。中学阶段有色的离子：重铬酸根离子（橙色）、高锰酸根离子（紫色）、铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）、铜离子（蓝色）。

3、如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

4、氢离子，硝酸根，氯离子可以共存的条件；其原因：可以看做是硝酸和盐酸的混合液，必须密封，以免因为其挥发性，降低其含量。硝酸和盐酸，都是挥发特性的强酸，如果其浓度较低，可以共存的安全性就会是很好的。

不反应。高锰酸根具有氢氧化性，而氢离子（H+）已处于最高价，不能被氧化了，故不反应。而且在氢离子存在的情况下，还会增强高锰酸根的氧化性。

可以共存。我们常说的酸性高锰酸钾，就是H+和KMnO4（也就是高锰酸根）的共存体。

在短时间内可以共存，但时间长了会发生以下反应。4MnO4- ＋ 4H+ ＝4MnO2↓ ＋ 3O2 ↑＋ 2H2O 4MnO4- ＋ 4OH- ＝4MnO4 2- ＋ O2↑ ＋ 2H2O 在酸性环境中分解的比较明显，在碱性环境中分解的较缓慢。

不反应。高锰酸根具有氢氧化性，而氢离子（h+）已处于最高价，不能被氧化了，故不反应。而且在氢离子存在的情况下，还会增强高锰酸根的氧化性。

也就是说这个反应可以从左到右，也可以从右到左，如果溶液是酸性的，那么高锰酸根就多一点，如果溶液是偏中性或者是碱性的那么锰酸根就多一点。

高锰酸根和碘离子之间能发生氧化还原反应，高锰酸钾是氧化剂，碘离子是还原剂。

1、化学方程式是：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。高锰酸钾发生分解反应，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。氧化还原反应（oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

2、高锰酸钾受热分解：文字表达式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO（加热）=K2MnO+MnO+O↑。

3、KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2向上的箭头符号。反应类型：分解反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2向上的箭头符号反应类型：置换反应第2题应该制取氢气。

4、离子方程式：5Fe + MnO + 8H == 5Fe + Mn + 4HO 高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

5、解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。

6、电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。