化学问题解答集锦（化学问题吧）

作者：admin 时间：2023-12-06 18:48:25 阅读数：4人阅读

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1、在化学实验中，除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子的先后顺序是非常重要的，不能随意调转。详细解释如下：我们需要了解这三种离子的性质和特点。

2、从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

3、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

分子总是不断运动着，分子间有间隔，分子很小。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。发生化学变化时分子可分，原子不可分。原子是化学变化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。) 元素种类不同：是因为质子数不同。元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

1、当分子数足够少时，分子之间的相互作用相对较小，分子之间的碰撞频率也较低，此时物质分子在体系中会自由扩散。对于纯硫酸分子，常温常压下的情况是液体态。

2、log10P = 10中的10是指硫酸在25°C下的对数蒸汽压。log10是以10为底的对数，所以10 = log10(13)，表示当硫酸温度为25°C时，其实际蒸汽压达到13 mmHg。

3、在常温常压下，纯硫酸的蒸汽压力为0.001 atm，而空气中的水蒸气压力为0.012 atm，因此液态硫酸和气态硫酸之间会达到平衡状态，每立方米空气中硫酸分子的数量为3 × 10^17个。

4、③分子间力作用能一般在2～20kJ·mol-1，比化学键能(100～600kJ·mol-1)小约1～2数量级。卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性的说明：F2，Cl2，Br2，I2都是非极性分子。

5、第一题里面的“00ml=12mlNaOH”是不是“00ml H2SO4=12mlNaOH”呢？如果是的话，请看下面解

6、Ar 2 Ca2+ MgCl2 Na2S Al2O3 一个氧离子带有2个单位的负电荷 FeCl3 注意上下标不要弄错了。

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向FeBr2中通Cl2，氯气过量时的离子方程式。第三周期主族元素中非金属性最强元素的最高价氧化物的水化物的化学式。铝在苛性钠中的化学方程式。写一个证明Cl比S非金属性强的化学方程式。电解CuSO4的阴极反应式、阳极反应式。

水蒸发，水分子没有变化，物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化；水电解，水分子发生变化，生成氢分子和氧分子，有新物质生成，所以属于化学变化。

问题1：同温同压下，气体的密度ρ = 气体质量m / 气体体积V = 气体摩尔质量M / 气体摩尔体积Vm，所以两种气体的相对密度就等于其摩尔质量之比。SO2与SO3相对密度等于64：80=4：5。

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HCl(浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 如果浓度大了，汇出现浑浊现象，氢氧化钙要打沉淀符号。3SO2 + 2HNO3 + 2H2O == 3H2SO4 + 2NO H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4 (沉淀符号)+ 2HNO3 4。有关。

焚烧法：将可燃性物质的废液，置于燃烧炉中燃烧。对难于燃烧的物质，可把它喷入配备有助燃器的焚烧炉中燃烧。溶剂萃取法：对含水的低浓度废液，用挥发性溶剂进行萃取，分离出溶剂层后，把它进行焚烧。

一个实践案例是天津核工业大学，它采用了蒸发浓缩法处理实验室产生的低水平放射性废液，通过使用真空蒸发器和喷雾干燥器，可以将废液中的放射性核素浓缩在固体残渣中，并将其固化后安全处置。

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艾柯实验室废液处理设备：艾柯实验室废液处理设备是一种高效的废液处理设备，其主要作用是对实验室中的废液进行浓缩、中和、反应和沉淀等处理，使其变成无害化物质，达到安全处理的目的。

蒸馏速度为每秒1~2滴，收集沸程为60~62摄氏度的馏出液(标框下)，保存于棕色试剂瓶中(不可用橡胶塞)。