电池原理改进以提高反应速率 根据电池反应设计原电池
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为什么原电池反应能增大反应速率
1、如果形成了原电池，金属离子在负极上扩散到溶液中，而氢离子在正极上变成氢气，不会被阻碍，所以化学反应速率较快。
2、还有：两极的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用。
3、因为化学反应就是电子转移的过程，通过原电池是这个电子转移的速率加快，所以原电池就会加快反映的速率。因为Zn在稀硫酸中再加入CuSO4，这样锌就能把铜置换出来。
原电池怎样提高反应速率
1、在铜的周围氢离子得电子生成氢气，不会阻碍锌失去电子，反应速率大大提高。原电池构成的条件如下：1，电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。2，电解质存在。
2、以导线作为通路，加快了正负极之间的电子转移，从而也加快了氧化还原反应的速率。
3、原电池 可以提高 正负离子 的移动速度。加快反映速度。
4、如果没有形成原电池，在金属变成金属离子溶进水中和水中的氢离子变成氢气，是在同一个地方发生的，这样金属离子在水中扩散时，会和氢离子发生碰撞，阻碍氢离子和金属单质的接触，所以化学反应速率较慢。
5、可以提高 正负离子 的 移动速度 。加快反映速度。比如 泡水中的 生铁 为什么比 纯铁 生锈的速度要快 生铁中含有C，成为C Fe原电池的 正极 。而铁就是 负极 负极得到 电子 的速度就比直接纯铁放水中生锈要快。
原电池原理为什么能加快反应速率
还有：两极的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用。
如果形成了原电池，金属离子在负极上扩散到溶液中，而氢离子在正极上变成氢气，不会被阻碍，所以化学反应速率较快。
原电池可以提高正负离子的移动速度。加快反映速度。
因为化学反应就是电子转移的过程，通过原电池是这个电子转移的速率加快，所以原电池就会加快反映的速率。因为Zn在稀硫酸中再加入CuSO4，这样锌就能把铜置换出来。
原电池为什么可以加快反应速率
因而加快了反应速率。还有：两极的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用。
如果形成了原电池，金属离子在负极上扩散到溶液中，而氢离子在正极上变成氢气，不会被阻碍，所以化学反应速率较快。
因为化学反应就是电子转移的过程，通过原电池是这个电子转移的速率加快，所以原电池就会加快反映的速率。因为Zn在稀硫酸中再加入CuSO4，这样锌就能把铜置换出来。
所以氢离子不易直接连续地从锌板上获得电子；但构成原电池后，氢离子会在铜板上得电子，就解决了难获得电子的问题，因而加快了反应速率；同时两极存在的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用。
原电池反应加快反应速率
1、就解决了难获得电子的问题，因而加快了反应速率；同时两极存在的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用。
2、所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子；而构成原电池后，氢离子在铜板上得电子，就解决了这一矛盾。因而加快了反应速率。还有：两极的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用。
3、这样金属离子在水中扩散时，会和氢离子发生碰撞，阻碍氢离子和金属单质的接触，所以化学反应速率较慢。如果形成了原电池，金属离子在负极上扩散到溶液中，而氢离子在正极上变成氢气，不会被阻碍，所以化学反应速率较快。
4、原电池可以提高正负离子的移动速度。加快反映速度。
5、因为化学反应就是电子转移的过程，通过原电池是这个电子转移的速率加快，所以原电池就会加快反映的速率。因为Zn在稀硫酸中再加入CuSO4，这样锌就能把铜置换出来。