还原剂的特点及常用种类（常用调味品的种类与特点）

作者：admin 时间：2023-08-23 17:49:55 阅读数：43人阅读

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1、高中氧化剂：氧气、臭氧、X2(X=F、Cl、Br，I)、高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化物，硝酸、浓硫酸等。还原剂：碘化钾、硫化钠、铁、铝、锌，钠等金属，二氧化硫及亚硫酸盐，亚铁盐、氨气、氢气、碳等。

2、常见的还原剂：(1)活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等。(2)活泼的金属氢化物：如氧化铝LiAIH4。(3)某些非金属单质：如H2，C，Si等。(4)碱金属单质：如Li，Na，K等。(5)处于低化合价时的氧化物：如CO.SO2等。

3、常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。

4、HNO3 FeCl3，典型的非金属单质： Cl2，O2，O3 过氧化物：H2O2 ，Na2O2 常见的还原剂低价态的化合物： H2S，HI，HBr，Na2S，KI，FeCl2，CO 活泼的金属单质： Al。Zn，Fe。某些非金属单质 C。

5、过氧化物，这个就复杂了，一般过氧化氢生成水，过氧乙酸变成乙酸。银氨离子，变成银。氢氧化铜悬浊液，变成氧化亚铜。常见还原剂有金属单质，变成金属离子。部分非金属单质，碳，一氧化碳，氢气。变成二氧化碳和水。

还原剂的特点及常用种类（常用调味品的种类与特点）

典型还原剂：活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4 某些非金属单质：如H2，C，Si等．元素（如C，S等)碱金属单质：如Li，Na，K等处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2，H2O2等。

碱性介质氧化剂（例：次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾）。中性氧化剂（例：溴、碘）。氧化剂化学性质氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。

化学常见的还原剂有以下几种：金属：例如铁、锌、铝等金属可在适当条件下失去电子，将其他物质还原。氢气：氢气常用作还原剂，可与许多氧化物反应产生水。

氯化锡或氯化亚锡是一种白色结晶固体在化合价有改变的氧化还原反应中，氧化态由低变高（即失去电子）的物质称作还原剂，具有还原性，在化学反应中被氧化，其产物叫氧化产物。

氢气（H2）：氢气是一种常见的还原剂，在许多化学反应中都可以用作还原剂。亚硫酸盐（S2O3^2-）：亚硫酸盐是一类强还原剂，常见的有硫代硫酸钠（Na2S2O3），可用于漂白剂、还原剂以及药物的生产过程中。

有机还原剂：例如亚硫酸、亚硫酸氢钠等有机化合物可将其他物质还原。硼氢化物：硼氢化钠、硼氢化锂等可将许多有机化合物还原。亚硝酸盐：例如亚硝酸钠可将其他物质还原，同时氧化自身为亚硝酸。

氢气还原氧化铜、氧化铁（H2+CuO=Cu+H2O； 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O）；炭还原氧化铜（C+2CuO=2Cu+CO2）；一氧化碳还原氧化铜、氧化铁（CO+CuO=Cu+CO2； 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2）。

在初中阶段，氧化还原反应定义为：有氧参加的反应。所以氧化剂就是在氧化还原反应中，提供氧的物质，初中常见的是氧气还原剂就是在氧化还原反应中，失去氧的物质，初中常见的是氧化铜CuO，氧化亚铁等金属氧化物。

1、常见的还原剂：(1)活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等。(2)活泼的金属氢化物：如氧化铝LiAIH4。(3)某些非金属单质：如H2，C，Si等。(4)碱金属单质：如Li，Na，K等。(5)处于低化合价时的氧化物：如CO.SO2等。

2、常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。

3、常见的还原剂：钠单质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。

4、过氧化物，这个就复杂了，一般过氧化氢生成水，过氧乙酸变成乙酸。银氨离子，变成银。氢氧化铜悬浊液，变成氧化亚铜。常见还原剂有金属单质，变成金属离子。部分非金属单质，碳，一氧化碳，氢气。变成二氧化碳和水。

5、常见的还原剂活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4 某些非金属单质：如H2，C，Si等．元素（如C，S等)碱金属单质：如Li，Na，K等处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2，H2O2等。